Question

最近有研究人員發(fā)現(xiàn)了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法-隔膜電解法，乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸．實(shí)驗(yàn)室以一定濃度的乙醛-Na₂SO₄溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

• A、若以CH₄-空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的a極應(yīng)通入空氣
• B、陽極反應(yīng)CH₃CHO-2e^-+H₂O═CH₃COOH+2H⁺
• C、電解過程中，陰極區(qū)Na₂SO₄的物質(zhì)的量增大
• D、電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生了無色氣體，則陽極產(chǎn)生的是O₂

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，通入甲烷；
B．陽極上發(fā)生燃料失電子的氧化反應(yīng)，遵循質(zhì)量守恒；
C．鈉離子和硫酸根離子不參與電極反應(yīng)，物質(zhì)的量不變；
D．陽極發(fā)生4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O、CH₃CHO-2e^-+H₂O=CH₃COOH+2H⁺，陰極發(fā)生4H⁺+4e^-=2H₂↑、CH₃CHO+2e^-+2H₂O═CH₃CH₂OH+2OH^-．

解答： 解：A．連接電解池陰極的是原電池負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，a為正極，b為負(fù)極，燃料電池的a極應(yīng)通入空氣，故A正確；
B．質(zhì)量不守恒，陽極上的反應(yīng)為CH₃CHO-2e^-+H₂O=CH₃COOH+2H⁺，故B正確；
C．鈉離子和硫酸根離子不參與電極反應(yīng)，物質(zhì)的量不變，故C錯(cuò)誤；
D．陽極發(fā)生4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O、CH₃CHO-2e^-+H₂O=CH₃COOH+2H⁺，陰極發(fā)生4H⁺+4e^-=2H₂↑、CH₃CHO+2e^-+2H₂O═CH₃CH₂OH+2OH^-，則兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生了無色氣體，則陽極產(chǎn)生的是O₂，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池的原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握反應(yīng)的原理和電極方程式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．