Question

已知化學(xué)反應(yīng)N₂+3H₂=2NH₃的能量變化如圖所示，
（1）1mol N和3mol H生成1mol NH₃（g）是

 

能量的過程（填“吸收”或“釋放”）．
（2）

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（g）；△H=

 

．
（3）N₂（g）和H₂生成NH₃（l）的熱化學(xué)方程式為

 

．
（4）依據(jù)上述事例，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）根據(jù)能量變化圖可知反應(yīng)后物質(zhì)的總能量降低；
（2）根據(jù)圖可知，生成1molNH₃（g）放出的熱量為b-akJ，放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為負(fù)；
（3）根據(jù)圖可知，生成1molNH₃（g）放出的熱量為b-akJ，由氣體變?yōu)橐后w，放出熱量為ckJ；
（4）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，求出1mol甲醇生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，再寫方程．

解答： 解：（1）能量變化圖可知反應(yīng)后物質(zhì)的總能量降低，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即1mol N和3mol H生成1mol NH₃（g）是釋放能量的過程，
故答案為：釋放；
（2）由圖可知，生成1molNH₃（g）放出的熱量為b-akJ，
則

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（g）；△H=-（b-a）kJ?mol^-1；
故答案為：（a-b） kJ?mol^-1；
（3）由圖可知，生成1molNH₃（g）放出的熱量為b-akJ，由氣體變?yōu)橐后w，放出熱量為ckJ，
則N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）△H=-2（b-a）kJ/mol+2（-c）kJ/mol=2（a-b-c）kJ?mol^-1，
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol^-1；
（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇質(zhì)量為32克，所以完全燃燒1mol甲醇生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.8KJ，則燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ?mol^-1，
故答案為：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ?mol^-1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算、熱化學(xué)方程式的書寫，利用圖象分析能量變化是解答本題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)熱與熱量的關(guān)系來解答，難度不大．