對(duì)于H2O2分解反應(yīng),Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:

①定性分析:如圖甲可通過(guò)觀察_________________________,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是_________________________。
②定量分析:用圖乙所示裝置做對(duì)照實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是________________________。
①溶液中氣泡產(chǎn)生的速率 排除氯離子的干擾   ②收集40ml氣體所需的時(shí)間

試題分析:①定性分析:該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體,所以可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷反應(yīng)速率;氯化鐵和硫酸銅中陰陽(yáng)離子都不同,無(wú)法判斷是陰離子起作用還是陽(yáng)離子起作用。所以將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理的理由是可以排除氯離子的干擾。
②定量分析:該反應(yīng)是通過(guò)生成氣體的反應(yīng)速率分析判斷的,所以根據(jù)反應(yīng)速率的表達(dá)式υ=可知,需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40ml氣體所需要的時(shí)間。
點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見(jiàn)題型,屬于基礎(chǔ)性試題的考查,難度不大。解答時(shí)須注意明確實(shí)驗(yàn)的原理,依據(jù)影響反應(yīng)速率的外界條件逐一進(jìn)行分析即可,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。學(xué)會(huì)分析將FeCl3改為Fe2(SO43更為合理是難點(diǎn)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

現(xiàn)在NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2種無(wú)色溶液,選用一種試劑把它們鑒別出來(lái),并寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)把SO2通入裝有1mol/L BaCl2溶液的試管中,出現(xiàn)了白色渾濁物.
(1)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書(shū)上的相關(guān)數(shù)據(jù),經(jīng)過(guò)計(jì)算推導(dǎo)得出:常溫下即使把SO2通入1mol/LBaCl2溶液中至飽和,也不可能生成BaSO3沉淀,故白色渾濁物只能是BaSO4.你認(rèn)為所查閱的數(shù)據(jù)為:BaSO3的溶度積或BaSO3的溶解度或Ksp(BaSO3).
(2)二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀,而實(shí)際受到空氣和溶液氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象.為了避免產(chǎn)生沉淀,某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下驗(yàn)裝置,實(shí)驗(yàn)操作步驟如圖:

①氣密性檢查完好后,在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒,通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗注入稀硫酸.打開(kāi)活塞,將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入到后續(xù)裝置.
②D中氣泡均勻冒出并驗(yàn)純D中氣泡均勻冒出后后關(guān)閉活塞,將裝置D的導(dǎo)管插入燒杯中.
③通過(guò)裝置B的分液漏斗滴加濃硫酸,產(chǎn)生的氣體進(jìn)入到BaCl2溶液中,溶液保持澄清.
④打開(kāi)活塞,將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時(shí)間.
⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出,拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水,隨即出現(xiàn)白色渾濁,滴加稀鹽酸并振蕩,白色渾濁不消失.
⑥拆卸裝置,清洗儀器,處理剩余藥品.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(2)實(shí)驗(yàn)步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為_(kāi)_____、分液漏斗;
(3)反應(yīng)開(kāi)始前,先向制取SO2的裝置中通入純凈的A中產(chǎn)生的氫氣,其作用是:______.
(4)裝C中苯的作用是______,
(5)裝置D的目的除去SO2防止污染______;
(6)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟⑤試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______、SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)
某化學(xué)興趣小組利用以下各裝置連接成一整套裝置,探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng).其中D為純凈干燥的氯氣與純凈干燥氨氣反應(yīng)的裝置.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)連接好裝置后,必需進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是             
(2)裝置E的作用是   ,橡膠管k的作用是                   。
(3)從裝置D的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體,處理方法是         。
(4)裝置F中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____           
(5)接入D裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短,目的是______    
(6)整套裝置從左向右的連接順序是(j)接( )( )接(f)(g)接( )( )接( )( )接(a).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

在高溫時(shí)硫鐵礦(主要成分FeS2)和氧氣反應(yīng)生成三氧化二鐵和二氧化硫(假設(shè)硫鐵礦中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng))。某化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組對(duì)硫鐵礦樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究:
【實(shí)驗(yàn)一】測(cè)定硫元素的含量
I.實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持和加熱裝置已省略)。A中的試劑是雙氧水,將m·g該硫鐵礦樣品放人硬質(zhì)玻璃管D中。從A向B中逐滴滴加液體,使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產(chǎn)生氣體,高溫灼燒硬質(zhì)玻璃管D中的硫鐵礦樣品至反應(yīng)完全。

II.反應(yīng)結(jié)束后,將E瓶中的溶液進(jìn)行如下處理:

【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定鐵元素的含量
III.測(cè)定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①用足量稀硫酸溶解已冷卻的硬質(zhì)玻璃管D中的固體,過(guò)濾,得到濾液A;
②在濾液A中加入過(guò)量的還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,過(guò)濾,得到濾液B;
③將濾液B稀釋為250 mL;
④取稀釋液25.00 mL,用濃度為c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO4溶液體
積的平均值為V mL。
請(qǐng)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:
(1)I中裝置C中盛裝的試劑是_          ;E瓶的作用是_          。
(2)11中加入過(guò)量H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。
(3)111的步驟③中,將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,
還必須要用到的是_          ;④中盛裝KMnO3溶液的儀器是_          。
(4)假設(shè)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中硫元素和鐵元素都沒(méi)有損失,則該硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)          。(用含m1和m2的代數(shù)式表示);鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___。(用含m1、c、v的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì),它們由如下離子組成(各種離子不重復(fù))。
陽(yáng)離子
H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+
陰離子
OH-、Cl-、HCO3-、NO3-、SO42-
已知:①0.1 mol/L  A溶液的pH <1;②將B溶液分別與其它四種溶液混合,均有白色沉淀生成;
③C溶液白色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A______________、B______________。
(2)寫(xiě)出“C溶液白色沉淀”有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________________________。
(3)D、E兩種物質(zhì)中必有一種是_______________,寫(xiě)出將少量該物質(zhì)的溶液滴加到B溶液中反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________________。
(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定C及另一種未知物各是什么物質(zhì)。(只許在A~E中選擇檢驗(yàn)試劑)
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
取適量C的溶液于試管中,       
                 。
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論1:                             ;
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論2:                              ;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng),測(cè)定在不同時(shí)間(t)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1,則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是(     )
A.3-4-1-2B.1-2-4-3C.4-2-3-1D.3-4-2-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)某化學(xué)興趣小組在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶沒(méi)有標(biāo)簽的淡黃色粉末,同學(xué)們對(duì)探究該粉末產(chǎn)生濃厚興趣,并在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行探究活動(dòng)。
【提出問(wèn)題】這種淡黃色粉末是什么?有什么性質(zhì)和用途?
【查閱資料】①硫是淡黃色粉末,不溶于水;②過(guò)氧化鈉(Na2O2)是淡黃色粉末,在常溫下能與水反應(yīng)生成堿和一種氣體;在呼吸面具中和潛水艇里常用作供氧劑。
【猜想與探究】猜想:淡黃色粉末可能是:a.硫;b.過(guò)氧化鈉;c.硫和過(guò)氧化鈉的混合物。
探究:過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的生成物的成分。
【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】
 
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
猜想
在一支潔凈的試管中加入適量的上述淡黃色粉末,再加入足量的蒸餾水
 
_____________________
猜想a、c不成立,猜想b成立。
探究
①用帶火星的木條伸入過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的試管中
木條復(fù)燃
生成物有___________
②往①試管內(nèi)的溶液中滴加___________
______________
 
_____________________
生成物有氫氧化鈉
【繼續(xù)探究】小組對(duì)過(guò)氧化鈉能作為供氧劑也很感興趣,大家討論認(rèn)為可能是CO2在常溫下能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)有關(guān),

于是設(shè)計(jì)上圖所示的裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)探究。
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①將CO2從a口處通入裝置內(nèi),再把帶火星的木條放在裝置b口處
木條復(fù)燃
CO2在常溫下能與過(guò)氧化鈉反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
____________________________
②取出充分反應(yīng)后的固體生成物于試管中,往試管內(nèi)滴加稀鹽酸,將生成的氫氣通入澄清石灰水中
有氣泡產(chǎn)生
石灰水變渾濁
【交流與比較】與我們學(xué)過(guò)的制氧氣方法相比,常選用過(guò)氧化鈉作為呼吸面具和潛水艇的供氧劑的一個(gè)理由是: ________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分〉某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀。查閱資料得知常溫下BaSO3的KSP,飽和亞硫酸中。
(1) 將0.1 mol ? L—1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中,_______ (填“能”或“不能”)生成BaSO3沉淀,原因是______________ (請(qǐng)寫(xiě)出必要的推斷過(guò)程)。
(2) 濃硫酸的沸點(diǎn)為338°C,酒精燈火焰的溫度為400?5000C,甲同學(xué)用裝置I進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀,且白色沉淀不溶于鹽酸。
①寫(xiě)出加熱試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________
②白色沉淀的化學(xué)式是_______,請(qǐng)用離子方程式表示生成該白色沉淀的可能原因___________________________________
(3) 乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的裝置不完善,設(shè)計(jì)了改進(jìn)裝置II進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn))。

①打開(kāi)彈簧夾,通入N2—段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾
②滴加一定量濃硫酸,加熱A,一段時(shí)間后C中未見(jiàn)沉淀生成。
操作①的目的是_______,洗氣瓶B中的試劑是______________。
(4) 丙同學(xué)取乙實(shí)驗(yàn)后的C中溶液少許,滴加一種無(wú)色溶液,也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀,丙滴加的試劑可能是______________。
A.NaOH溶液B.Na[Al(OH)4]溶液C.H2O2溶液D.酸性 KMnO4溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案