1．CH2=CHCH2CH2CH2CH2CH=CH2的名稱是1，7-辛二烯，該物質(zhì)不具備的性質(zhì)是（　�。�
A．能溶于水B．能使溴水褪色
C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發(fā)生聚合反應(yīng)

分析 有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．烴類物質(zhì)都不溶于水，故A錯(cuò)誤；
B．含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，故B正確；
C．含有碳碳雙鍵，可被高錳酸鉀氧化，故C正確；
D．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)和常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，本題注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是A（　�。�
A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離
B．SO2水溶液能導(dǎo)電性，SO2是電解質(zhì)，BaSO4水溶液不導(dǎo)電是非電解質(zhì)
C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)
D．Cu能導(dǎo)電所以Cu是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．如圖所示原電池裝置中，電解質(zhì)溶液為硫酸，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．產(chǎn)生1 g H2，消耗鋅的質(zhì)量65 g
B．供電時(shí)的總反應(yīng)為：Zn+2H+═Zn2++H2↑
C．該裝置不可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
D．銅做正極發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．關(guān)于鹵素（F、Cl、Br、I）的性質(zhì)的敘述，錯(cuò)誤的是（　　）
A．鹵素單質(zhì)的密度逐漸增大
B．將氯水加到KI淀粉溶液中，溶液變藍(lán)
C．除了I2外，其它鹵素單質(zhì)都能將Fe氧化到+3價(jià)
D．F2能從NaCl溶液中置換出Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)一定為純凈物的是（　�。�
A．焦炭在氧氣中燃燒所得到的產(chǎn)物
B．從市場(chǎng)上購(gòu)得的漂白粉
C．實(shí)驗(yàn)室用MnO2固體和濃鹽酸反應(yīng)，從氣體發(fā)生裝置中導(dǎo)處的氣體
D．將氟氣與氫氣以等物質(zhì)的量，在冷暗處充分混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各化合物中，能發(fā)生酯化、加成、消去三種反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3-CH═CH-CH3B．
C．HOCH2-CH2-CH═CH-CH3D．CH3CH2CH2Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為32，且原子最外層電子數(shù)之和為10，X、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的次外層電子數(shù)，X與Z，Y與W均為同主族元素．下列敘述正確的是（　　）
A．Z、W單質(zhì)的熔點(diǎn)：Z＞W(wǎng)
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Y＞W(wǎng)
C．四種元素的原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
D．Z元素處于元素周期表中第三周期第ⅡA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．W、X、Y、Z是短周期中原子序數(shù)依次增大的4種元素，W與Y、X與Z處于同期表同一主族，W元素以W-W鏈化合物構(gòu)成了生命界，Y元素以Y-X-Y鏈化合物構(gòu)成了礦物界．
（1）W原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為．
（2）WX的等電子體有N2、CN-等．WN-與WX均為配合物中常見的配體，WN-作配體時(shí)，提供孤電子對(duì)的通常是W原子而不是氮原子，其原因是碳元素的電負(fù)性小于氮元素的電負(fù)性．
（3）ZX2的空間構(gòu)型是V形．
（4）YF4遇水易發(fā)生水解，水解后產(chǎn)生的HF與部分YF4生成配離子YF62-，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3YF4+4H2O═H4YO4+2H2YF6．該反應(yīng)混合物中，中心眼子雜化方式相同的分子是SiF4、H2O、H4SiO4．
（5）一種石英晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，可以看成是在晶體硅的晶胞中每?jī)蓚�(gè)硅原子間插入一個(gè)氧原子而得到．其中硅原子的配位數(shù)為4；己知該晶體的密度為ag/cm3，則該晶胞的棱長(zhǎng)為$\root{3}{\frac{480}{a{N}_{A}}}$×1010pm（用含a、NA的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的強(qiáng)的有幾項(xiàng)（　�。�
①HC1比H2S穩(wěn)定
②S2-還原性比C1-強(qiáng)
③C12能與H2S反應(yīng)生成S
④HC1的溶解度比 H2S大
⑤相同條件下C12與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe生成FeS
⑥HC1的酸性比H2S強(qiáng)．
A．2項(xiàng)B．3項(xiàng)C．4項(xiàng)D．5項(xiàng)

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