11．下列說(shuō)法正確的是A（　�。�
A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離
B．SO2水溶液能導(dǎo)電性，SO2是電解質(zhì)，BaSO4水溶液不導(dǎo)電是非電解質(zhì)
C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)
D．Cu能導(dǎo)電所以Cu是電解質(zhì)

分析 A．在水溶液或熔化狀態(tài)下能電離的化合物是電解質(zhì)，不能電離的化合物是非電解質(zhì)；
B．電解質(zhì)應(yīng)本身電離出自由移動(dòng)的離子，硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離；
C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物不一定是非電解質(zhì)；
D．電解質(zhì)必須化合物．

解答 解：A．電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，非電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能電離出自由移動(dòng)的離子，所以電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離，故A正確；
B．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離而導(dǎo)電，但二氧化硫本身不電離，則不是電解質(zhì)，硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離，所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物不一定是非電解質(zhì)，如金屬氧化物氧化銅是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．銅存在自由電子，所以能導(dǎo)電，但是銅是單質(zhì)，電解質(zhì)必須化合物，所以不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，明確電解質(zhì)必須化合物，與導(dǎo)電能力無(wú)關(guān)，電解質(zhì)應(yīng)本身電離出自由移動(dòng)的離子是解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．室溫下的四種溶液：①pH=9的 NaOH 溶液 ②pH=9的CH3COONa 溶液 ③pH=5的H2SO4溶液 ④pH=5的 NaHSO4溶液，溶液中由水電離產(chǎn)生的 c（OH- ）相同的是（　�。�
A．①②B．①③C．③④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的描述不正確的是（　�。�
A．能發(fā)生催化氧化反應(yīng)
B．不能發(fā)生水解反應(yīng)
C．1mol該有機(jī)物能與足量金屬鈉反應(yīng)生成2gH2
D．1mol該有機(jī)物能與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成2 molCO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．丹參素能明顯抑制血小板的聚集，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．丹參素分子中有四種官能團(tuán)，它與苯甲酸不是互為同系物
B．丹參素分子中C原子上的H被取代，所得一氯代物有4種
C．在Ni催化下1 mol丹參素最多可與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．等量的丹參在一定條件下分別與足量Na、NaOH溶液反應(yīng)，消耗兩者的物質(zhì)的量之比為4：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．研究含氮和含硫化合物的性質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)中有重要意義．
（1）制備硫酸可以有如下兩種途徑：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1
SO2（g）+NO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1
若CO的燃燒熱為213kJ•mol-1，則1molNO2和1mol CO 反應(yīng)生成CO2和NO的能量變化示意圖1中E2=289.8kJ•mol-1

（2）鍋爐煙道氣含CO、SO2，可通過(guò)如下反應(yīng)回收硫：
2CO（g）+SO2（g）?S（I）+2CO2（g）．
①某溫度下在2L恒容密閉容器中通入2molSO2和一定量的CO發(fā)生反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，生成1molCO2．其他條件不變時(shí)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率反應(yīng)溫度的變化如圖2A，請(qǐng)解釋其原因：正反應(yīng)放熱，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，SO2平衡轉(zhuǎn)化率降低．溫度高于445℃后硫變成氣態(tài)，正反應(yīng)吸熱，溫度升高平衡正向移動(dòng)，SO2平衡轉(zhuǎn)化率增加．
②第8分鐘時(shí)，保持其他條件不變，將容器體積迅速壓縮至1L，在10分鐘時(shí)達(dá)到平衡，CO的物質(zhì)的量變化了1mol．請(qǐng)?jiān)趫D2B中畫(huà)出SO2濃度從6～11分鐘的變化曲線．
（3）己知某溫度下，H2SO3的電離常數(shù)為K1≈l.5×10-2，K2≈1.0×10-7，用NaOH溶液吸收SO2，當(dāng)溶液中HSO3-，SO32-離子相等時(shí)，溶液的pH值約為7
（4）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）具有強(qiáng)還原性，廢水處理時(shí)可在弱酸性條件下加入亞硫酸氫鈉電解產(chǎn)生連二亞硫酸根，進(jìn)而將廢水中的HNO2還原成無(wú)害氣體排放，連二亞硫酸根氧化為原料循環(huán)電解．產(chǎn)生連二亞硫酸根的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O，連二亞硫酸根與HNO2反應(yīng)的離子方程式3S2O42-+2HNO2+2H2O=6HSO3-+N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某溫度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加過(guò)程中溶液中-lgc（Cu2+）與Na2S溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是已知：lg2=0.3，Ksp（ZnS）=3×10-25mol2/L2．（　　）
A．a、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為b點(diǎn)
B．Na2S溶液中：c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）═2c（Na+）
C．該溫度下Ksp（CuS）=4×10-36 mol2/L2
D．向100 mLZn2+、Cu2+濃度均為10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．圖中U→Z六種物質(zhì)在適當(dāng)條件下能實(shí)現(xiàn)圖示箭頭方向一步轉(zhuǎn)化，且反應(yīng)①、②均為置換反應(yīng)，滿足條件的物質(zhì)組是（　　）
序號(hào)UWYX 
①NaH2ONa2O2NaOH
②FeH2OCH2
③HBrCl2H2OHC1
④CuCl2 （aq）A1HCl（aq）AlCl3（aq）
A．②④B．②③C．①②④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．多糖、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，一定條件下都能水解
B．普通玻璃、鋼化玻璃和有機(jī)玻璃都是硅酸鹽制品
C．分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化
D．尼龍繩、羊絨衫和棉襯衣等生活用品都是由合成纖維制造的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．CH2=CHCH2CH2CH2CH2CH=CH2的名稱是1，7-辛二烯，該物質(zhì)不具備的性質(zhì)是（　�。�
A．能溶于水B．能使溴水褪色
C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發(fā)生聚合反應(yīng)

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