16．某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過程中如下：（a）取一支堿式滴定管；（b）用蒸餾水洗凈；（c）即加入標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液；（d）記錄液面刻度讀數(shù)；（e）用酸式滴定管精確放出一定量待測酸液；（f）置于未經(jīng)待測酸液潤洗的潔凈錐形瓶中；（g）加入適量蒸餾水；（h）加入酚酞試液2滴；（i）滴定時(shí)，邊滴邊搖蕩；（j）邊注視滴定管內(nèi)液面的變化；（k）當(dāng)小心滴到溶液由無色變成粉紅色時(shí)，即停止滴定；（l）記錄液面刻度讀數(shù)；（m）根據(jù)滴定管內(nèi)的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22mL．
上述實(shí)驗(yàn)過程中的錯(cuò)誤共幾處（　�。�
A．2B．3C．4D．5

分析 滴定操作時(shí)，滴定管必須使用待裝液潤洗，錐形瓶不能潤洗；滴定時(shí)眼睛應(yīng)該注視錐形瓶中混合液顏色變化；滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為溶液由無色變成粉紅色且半分鐘不褪色；滴定管讀數(shù)應(yīng)該讀到0.01mL．

解答 解：c加入待測的NaOH溶液，堿式滴定管用蒸餾水洗完，必須使用待裝液潤洗，才能量取氫氧化鈉溶液，故c錯(cuò)誤；
j．邊注視滴定管內(nèi)液面變化，該操作錯(cuò)誤，滴定時(shí)眼睛應(yīng)該注視錐形瓶中溶液顏色變化，以便及時(shí)判斷達(dá)到終點(diǎn)，故j錯(cuò)誤；
k．當(dāng)小心滴到溶液由無色變成粉紅色且半分鐘不褪色時(shí)，才能停止滴定，否則提前結(jié)束滴定，影響滴定結(jié)果，故k錯(cuò)誤；
m．滴定管準(zhǔn)確度為0.01mL，滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液的體積應(yīng)該為22.00mL，故m錯(cuò)誤；
根據(jù)分析可知，錯(cuò)誤的有4處，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，主要考查中和滴定的操作、儀器、誤差分析，題目難度不大，注意實(shí)驗(yàn)的基本操作方法及其規(guī)范性和注意事項(xiàng)，如：滴定時(shí)眼睛注視錐形瓶內(nèi)液體顏色變化而不是滴定管內(nèi)液面變化，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．1.5g甲基所含有的電子數(shù)是NA
B．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為6NA
C．17g羥基所含有的電子數(shù)是10NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4中含Cl原子數(shù)目等于0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．反應(yīng)aA（g）+bB（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ cC（g）（△H＜0）在等容條件下進(jìn)行．改變其它反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

回答下列問題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為1：3：2；
（2）A的平均反應(yīng)速率vI（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）從大到小排列次序?yàn)関Ⅰ（A）＞vⅡ（A）＞vⅢ（A）；
（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是平衡正向移動，采取的措施是從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C；
（4）比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度（T2）和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度（T3）的高低：T2＞T3（填“＞”“＜”“=”），判斷的理由是此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．FeSO4•7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域．如圖1是FeSO4•7H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖．根據(jù)題意完成下列填空：

（1）碳酸鈉溶液能除去酯類油污，是因?yàn)镃O32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示），反應(yīng)Ⅰ需要加熱數(shù)分鐘，其原因是升溫，促進(jìn)水解，溶液堿性增強(qiáng)，使反應(yīng)充分進(jìn)行
（2）廢鐵屑中含氧化鐵，無需在制備前除去，理由是（用離子方程式回答）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe═3Fe2+
如圖2是測定某補(bǔ)血?jiǎng)‵eSO4•7H2O）中鐵元素含量的流程圖．根據(jù)題意完成下列填空：

（3）步驟Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98%，ρ=1.84g/cm3的濃硫酸配制，需量取濃硫酸體積為5.4mL，所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及100mL容量瓶．寫出步驟Ⅳ的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（4）步驟Ⅴ一系列操作依次是：①過濾②灼燒（加熱）③灼燒④冷卻⑤稱量⑥恒重．操作⑥的目的是確保氫氧化鐵完全分解成了氧化鐵．
（5）假設(shè)實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量0.07ag（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生擬用1圖所示的裝置模擬制取并收集ClO2．

（1）B必須放在冰水浴中控制溫度，其原因是使ClO2充分冷凝，減少揮發(fā)．
（2）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2•3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2．根據(jù)圖2所示的NaClO2溶解度曲線，請補(bǔ)充從NaClO2溶液中制NaClO2操作步驟：a蒸發(fā)結(jié)晶；b趁熱或38℃以上過濾；③洗滌；④干燥．
（3）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如圖．

①Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．
②ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備．寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．
③NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl．取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2+物質(zhì)的量相同．（填“相同”，“不同”或“無法判斷”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．已知Ba（AlO2）2可溶于水，下圖表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量x的關(guān)系．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．a-b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：Al（OH）3比BaSO4多
B．c-d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2-比Ba2+多
C．a-d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于Al（OH）3
D．d-e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室里欲配制480mL 0.1mol/L-1的硫酸銅溶液，請據(jù)此回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)用托盤天平稱取五水硫酸銅晶體12.5g
（2）在配制硫酸銅溶液時(shí)需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是D（填字母）
A、加水時(shí)超過刻度線
B、忘記將洗滌液加入容量瓶
C、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
D、定容的過程中俯視讀數(shù)
（4）在稱量樣品后，進(jìn)行了下列操作：
①待溶液的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
 ②往容量瓶中加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面最低處與瓶頸的刻度線相切．
③在盛固體的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其充分溶解．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是③①④②（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽（含少量鐵、鋁、鈣的鹽）．實(shí)驗(yàn)室以鹽泥為原料制取MgSO4•7H2O的實(shí)驗(yàn)過程如下：

已知：①室溫下Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10-12．②在溶液中，F(xiàn)e2+、Fe3+、Al3+從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如圖所示．

（1）在鹽泥中加入稀硫酸調(diào)pH為1～2以及煮沸的目的是為了提高M(jìn)g2+的浸取率．
（2）若室溫下的溶液中Mg2+的濃度為6.0mol•L-1，則溶液pH≥8才可能產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀．
（3）由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調(diào)溶液pH約為5，再趁熱過濾，則趁熱過濾的目的是高溫下CaSO4•2H2O溶解度小，濾渣的主要成分是Al（OH）3、Fe（OH）3、CaSO4•2H2O．
（4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO4•7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為①向?yàn)V液Ⅱ中加入NaOH溶液；②過濾，得沉淀；③向沉淀中加足量稀硫酸；④蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶；⑤過濾、洗滌得產(chǎn)品．
（5）若獲得的MgSO4•7H2O的質(zhì)量為24.6g，則該鹽泥中鎂[以Mg（OH）2計(jì)]的百分含量約為20.0%（MgSO4•7H2O的相對分子質(zhì)量為246）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A．常溫下，0.1mol/LNa2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
B．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：C（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）＞c（H+）
C．pH相同的①CH3 COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③
D．向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大

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同步練習(xí)冊答案