Question

6．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�

• A． 常溫下，0.1mol/LNa₂S溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
• B． 0.1mol/LNaHCO₃溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：C（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^- ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． pH相同的①CH₃ COONa②NaHCO₃③NaClO三種溶液的c（Na⁺）：①＞②＞③
• D． 向0.1mol•L^-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大

Answer 1

分析 A．常溫下，0.1mol/LNa₂S溶液中存在質(zhì)子守恒水電離出的氫離子所有存在形式濃度和氫氧根離子濃度相同；
B.0.1mol/LNaHCO₃溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合得到碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解溶液顯堿性；
C．對應酸的酸性越弱，其鹽的水解程度越大，溶液的堿性越強，溶液PH越大；當PH相同時，酸越強，鹽的濃度越大；
D．一水合氨溶液中存在電離平衡，加入硫酸銨溶解后銨根抑制電離平衡逆向進行．

解答 解：A．常溫下，0.1mol/LNa₂S溶液中硫離子水解顯堿性，溶液中存在質(zhì)子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故A錯誤；
B.0.1mol/LNaHCO₃溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合得到碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小為C（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^- ）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．在相同的條件下測得①NaHCO₃ ②CH₃COONa ③NaClO三種溶液pH相同，已知酸性：CH₃COOH＞HClO＞HCO₃^-，所以水解程度：NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa，pH相同時，溶液的濃度：NaClO＜NaHCO₃＜CH₃COONa，即c（Na⁺）①＞②＞③，故C正確；
D．向0.1mol•L^-1的氨水中存在電離平衡，NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入少量硫酸銨固體抑制電離平衡逆向進行，氫氧根離子濃度減小，一水合氨濃度增大，比值減小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小、鹽類水解分析應用、弱電解質(zhì)電離平衡，注意反應產(chǎn)物的判斷，題目難度中等．