Question

我國化工專家侯德榜，改進氨堿法設計了“聯(lián)合制堿法”，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。生產流程如下：

（1）完成有關反應的化學方程式

①沉淀池： NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

②煅燒爐：

（2）聯(lián)合制堿法的優(yōu)點表述中，不正確的是___________

A．生產原料為：食鹽、NH3、CO2

B．副產物氯化銨可做氮肥

C．生產過程中可循環(huán)利用的物質只有CO2

D．原料利用率高

某實驗小組，利用下列裝置模擬“聯(lián)合制堿法”的第一步反應。

（3）上述裝置中接口連接順序為 ；

A．a接c；b接f、e接d B．a接d；b接f、e接c

C．b接d；a接e、f接c D．b接c；a接f、e接d

（4）D中應選用的液體為 。

為測定產品純堿的成分和含量，做如下實驗。假設產品純堿中只含NaCl、NaHCO3雜質。

（5）檢驗產品純堿中是否含有NaCl，可取少量試樣溶于水后，再滴加　　 　 　試劑。

（6）滴定法測定純堿產品中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色（指示CO32－ ＋H＋＝HCO3－反應的終點），所用HCl溶液體積為V1 mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬�，所用HCl溶液總體積為V2 mL。則純堿樣品中NaHCO3質量分數為　　　　　　　。

 

Answer 1

（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （3分）

（2）C （2分） （3）D （3分）

（4）飽和NaHCO3溶液 （2分） （5）稀HNO3和AgNO3溶液 （2分）

（6）84c(V2- V1)∕1000W （3分）

【解析】

試題分析：（1）煅燒爐中主要是把沉淀池中得到的NaHCO3加熱使之分解得到碳酸鈉，方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（2）聯(lián)合制堿法的生產原料為：食鹽、NH3、CO2，A正確；副產物氯化銨可做氮肥，正確；生產過程中可循環(huán)利用的物質除CO2外，還有NaCl，錯誤；聯(lián)合制堿法最大的優(yōu)點是使食鹽的利用率提高到96%以上，廢棄物少，正確。（3）“聯(lián)合制堿法”的第一步反應為NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，故模擬裝置中接口連接順序為b接c；a接f、e接d；（4）D裝置的作用是除去CO2中混有的HCl，可選用飽和NaHCO3溶液；（5）檢驗產品純堿中是否含有NaCl，可取少量試樣溶于水后，再滴加稀HNO3和AgNO3溶液；（6）根據所給信息可知，樣品中NaHCO3的物質的量為c（V2-V1）/1000 mol，故純堿樣品中NaHCO3質量分數為84c(V2- V1)∕1000W。

考點：考查鈉及其化合物的性質以及氯離子的檢驗。