幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

160

143

70

66

主要化合價(jià)

+2

+3

+3、+5、-3

-2

下列敘述正確的是

A．X、Y元素的金屬性 X<Y

B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2

C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)

 

D

【解析】

試題分析：根據(jù)元素周期律中化合價(jià)與半徑的規(guī)律判斷，Z是N元素，W是O元素，X是Mg，Y是Al元素。A、X、Y元素的金屬性X>Y，錯(cuò)誤；B、氮?dú)馀c氧氣不能直接反應(yīng)生成二氧化氮，錯(cuò)誤；C、氫氧化鋁不溶于氨水，錯(cuò)誤；D、在純氧中氨氣與氧氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退_，答案選D。

考點(diǎn)：考查元素的判斷及元素周期律的應(yīng)用，元素化合物的性質(zhì)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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（12 分）（原創(chuàng)）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

弱酸

HCOOH

HNO2

H2S

H2SO3

H2C2O4

電離平衡常數(shù)

（25℃）

K=1.8×10﹣4

K=5.1×10﹣4

K1=9.1×10﹣8

K2=1.1×10﹣12

K1=1.23×10﹣2

K2=6.6×10﹣8

K1=5.4×10﹣2

K2=5.4×10﹣5

（1）請(qǐng)寫出HNO2的電離方程式

（2）上表的5種酸進(jìn)行比較，酸性最弱的是：_______________；HCOO－、S2－、HSO3－ 3種離子中，最難結(jié)合H+的是 。

（3）在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH—先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。

（4）已知HNO2具有強(qiáng)氧化性，弱還原性。將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時(shí)有沉淀和無(wú)色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫出兩酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________________________。

（5）下列離子方程式書寫正確的是

A．HNO2 + HS— == NO2—+ H2S↑

B．2HCOOH+SO32— == 2HCOO—+H2O+SO2↑

C．H2SO3+2HCOO— == 2HCOOH+SO32—

D．H2SO3+ SO3 2— == 2HSO3—

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014遼寧省大連市高三雙基測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3-、NO3-

B．0．1mol·L-1Ca(ClO)2溶液：K+、Na+、I-、Cl-

C．能使甲基橙顯紅色的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

D．加入KSCN顯紅色的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014遼寧省高三仿真測(cè)試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列說(shuō)法不正確的是

A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl(aq) 離子總數(shù)大于NaClO(aq)中離子總數(shù)

B．pH=3的硫酸溶液中水的電離程度等于pH=11的氨水溶液中水的電離程度

C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，則溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

D．向NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014遼寧省五校第二學(xué)期期末聯(lián)考高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）蘋果酸結(jié)構(gòu)如下，常用做汽水、糖果的添加劑。

試寫出蘋果酸分別與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）與Na 。

（2）與Na2CO3 __________________________。

（3）與CH3CH2OH按物質(zhì)的量比1∶2反應(yīng)（濃H2SO4，△）_________ __ 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014遼寧省五校第二學(xué)期期末聯(lián)考高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的一組是

①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物

②汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔铮耆紵簧?img src="http://thumb.1010pic.com/pic6/res/GZHX/web/STSource/2014111722152882888997/SYS201411172215299069742845_ST/SYS201411172215299069742845_ST.001.png">

③石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化。

④淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖

⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質(zhì)量等于ag

⑥除去中的少量，可將混合氣體通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶

A．③⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①②⑤D．②④⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014遼寧省五校第二學(xué)期期末聯(lián)考高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是

A．苯、己烷、四氯化碳 B．苯、乙醇、四氯化碳

C．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D．硝基苯、乙醇、乙酸

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建省高三高考模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

我國(guó)化工專家侯德榜，改進(jìn)氨堿法設(shè)計(jì)了“聯(lián)合制堿法”，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。生產(chǎn)流程如下：

（1）完成有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

①沉淀池： NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

②煅燒爐：

（2）聯(lián)合制堿法的優(yōu)點(diǎn)表述中，不正確的是___________

A．生產(chǎn)原料為：食鹽、NH3、CO2

B．副產(chǎn)物氯化銨可做氮肥

C．生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有CO2

D．原料利用率高

某實(shí)驗(yàn)小組，利用下列裝置模擬“聯(lián)合制堿法”的第一步反應(yīng)。

（3）上述裝置中接口連接順序?yàn)? ；

A．a(chǎn)接c；b接f、e接d B．a(chǎn)接d；b接f、e接c

C．b接d；a接e、f接c D．b接c；a接f、e接d

（4）D中應(yīng)選用的液體為 。

為測(cè)定產(chǎn)品純堿的成分和含量，做如下實(shí)驗(yàn)。假設(shè)產(chǎn)品純堿中只含NaCl、NaHCO3雜質(zhì)。

（5）檢驗(yàn)產(chǎn)品純堿中是否含有NaCl，可取少量試樣溶于水后，再滴加　　 　 　試劑。

（6）滴定法測(cè)定純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色（指示CO32－ ＋H＋＝HCO3－反應(yīng)的終點(diǎn)），所用HCl溶液體積為V1 mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬肏Cl溶液總體積為V2 mL。則純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　　。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建省福州八縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

三氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（　　 ）

A．三氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電　　　B．硼原子以sp雜化　　

C．三氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧　　　　　　　D．三氯化硼分子屬極性分子

 

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