Question

下列關(guān)于反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)速率可用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
• B、化學(xué)反應(yīng)的限度不可改變
• C、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均為零
• D、增大反應(yīng)物濃度或升高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題

分析：A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義判斷；
B．體積改變，平衡可能發(fā)生移動(dòng)；
C．化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡；
D．增大反應(yīng)物濃度或升高反應(yīng)溫度，活化分子濃度增大，反應(yīng)速率增大．

解答： 解：A．化學(xué)反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化，可用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢，故A正確；
B．化學(xué)平衡是在一定條件下的平衡，外界條件改變，如導(dǎo)致正逆反應(yīng)速率不等，則平衡發(fā)生移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．因化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，在平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故C錯(cuò)誤；
D．增大反應(yīng)物濃度，單位體積活化分子數(shù)目增多，升高反應(yīng)溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，則都能增大反應(yīng)速率，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)和積累，難度不大．