Question

4．用石墨作電極電解0.1mol•L^-1的NaCl溶液，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)兩極收集的氣體體積之比為4：3，下列說法正確的是（　�。�

• A． 在電解后的溶液中注入一定量的鹽酸可以使溶液恢復到原始狀態(tài)
• B． 在電解質(zhì)溶液中通入標況下4.48L的氯化氫氣體并注入0.1mol的水可以使溶液恢復到原始狀態(tài)
• C． 陰極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量是陽極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量的0.75倍
• D． 陽極產(chǎn)生的氣體的平均摩爾質(zhì)量為58g/mol

Answer 1

分析 用石墨電極電解氯化鈉溶液，在陰極上產(chǎn)生的是氫氣和氫氧化鈉，在陽極上產(chǎn)生的是氯氣以及氧氣，電解質(zhì)復原的方法是：出什么加什么，根據(jù)電解池的工作原理來回答判斷．

解答 解：A、電解氯化鈉產(chǎn)生氫氣、氯氣和氫氧化鈉，在電解后的溶液中通入HCl氣體可以使溶液恢復到原始狀態(tài)，故A錯誤；
B、電解0.1mol•L^-1的NaCl溶液，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)兩極收集的氣體體積之比為4：3，此時在陽極上產(chǎn)生的是氯氣和氧氣，在陰極上產(chǎn)生的是氫氣，銅氯化氫、加入水可以使電解質(zhì)復原，但是不知道溶液的體積，無法計算加入的量，故B錯誤；
C、在陽極上產(chǎn)生的是氯氣和氧氣，在陰極上產(chǎn)生的是氫氣，氯氣和氫氣的量是相等的，兩極收集的氣體體積之比為4：3，可以認為是產(chǎn)生氫氣和氯氣各是3mol，氧氣是1mol，陰極產(chǎn)生的氣體氫氣的物質(zhì)的量是陽極產(chǎn)生氣體氯氣和氧氣的物質(zhì)的量的0.75倍，故C正確；
D在陽極上產(chǎn)生的是氯氣和氧氣，物質(zhì)的量之比是3：1，產(chǎn)生的氣體的平均摩爾質(zhì)量為$\frac{71g/mol×3+32g/mol×1}{4mol}$=61.25g/mol，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查學生電解池的工作原理以及應用知識，注意知識的遷移應用是關(guān)鍵，難度中等．