反應(yīng)A（g）+3B（g）=4C（g）+2D（g），在不同條件下反應(yīng)，其平均反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（）

    A．                                 v（A）=0.4mol/（L•s）   B． v（B）=0.8mol/（L•s）

    C．                                 v（C）=1.2mol/（L•s）   D． v（D）=0.7mol/（L•s）


考點(diǎn)：  化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．

專題：  化學(xué)反應(yīng)速率專題．

分析：  利用反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值可知，比值越大，反應(yīng)越快，以此來解答．

解答：  解：反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)越快，則

A.=0.4，

B.=0.267，

C.=0.3，

D.=0.35，

顯然A中比值最大，反應(yīng)最快，

故選A．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢的比較，利用轉(zhuǎn)化法或比值法均可比較反應(yīng)的快慢，選擇題中以比值法較快速，題目難度不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)說法中正確的是（）

    A． 從組成元素上可以區(qū)別純凈物和混合物

    B． 往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解

    C． 通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O問的相互轉(zhuǎn)化

    D． 雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是（）

    A． 工業(yè)上電解熔融的Al2O3冶煉鋁用鐵做陽極

    B． 用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

    C． 用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1mol NaOH

    D． 用惰性電極電解濃CuSO4溶液一小段時(shí)間后，加入Cu2O固體可以使CuSO4溶液恢復(fù)原來濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，擬采用鉛鉻黃法對(duì)某電鍍廠含鉻廢水進(jìn)行處理，并生產(chǎn)出符合條件的鉛鉻黃（PbCrO4）．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

已知：a．該廠的廢水中主要含Cr3+，還有少量Cu2+和其它可溶性雜質(zhì)；

b．Cr（OH）3不溶于水，具有兩性，pH=13時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Cr（OH3）+OH﹣=﹣

回答下列問題：

（1）濾渣的成分是   （填化學(xué)式）；第②步加入Na2CO3溶液的作用是    ．

（2）第④步生成CrO42﹣的離子方程式為    ．

（3）第⑤步加入NaOH的目的是為了提高鉛鉻黃的產(chǎn)率，請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理加以解釋：    ．

（4）測(cè)定鉛鉻黃純度：取mg鉛鉻黃樣品溶解，加足量KI將其還原為Cr3+，再用 c mol•L﹣1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定（反應(yīng)：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），消耗體積VmL．該滴定實(shí)驗(yàn)中所需主要玻璃儀器有燒杯、    ，測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)液體積的儀器事先進(jìn)行洗滌所用試劑依次為    ；此鉛鉻黃樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=（用含c、m和V的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反應(yīng)熱（△H）等于﹣183kJ/mol，又知H﹣H鍵的鍵能為436kJ/mol，Cl﹣Cl鍵的鍵能為243kJ/mol，則H﹣Cl鍵的鍵能為（）

    A．             248kJ/mol           B． 496kJ/mol       C． 862kJ/mol D． 431kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知葡萄糖（C6H12O6）的燃燒熱是2804kJ•mol﹣1，當(dāng)它被氧化生成1mol水時(shí)放出的熱量是（）

    A．             26.0kJ              B． 51.9kJ          C． 155.8kJ  D． 467.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，濃度都是1mol•L﹣1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測(cè)得物質(zhì)的濃度分別為c（X2）=0.6mol•L﹣1，c（Y2）=0.8mol•L﹣1，c（Z）=0.4mol•L﹣1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為（）

    A．             X2+2Y2═2XY2         B． 2X2+Y2═2X2Y      C． 3X2+Y2═2X3Y   D． X2+3Y2═2XY3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知H﹣H鍵的鍵能為436kJ/mol，O═O鍵的鍵能為498kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣286kJ/mol，判斷H2O分子中O﹣H鍵的鍵能為（）

    A．             485.5 kJ/mol        B． 610 kJ/mol      C． 917 kJ/mol   D． 1 220 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


據(jù)報(bào)道，摩托羅拉公司開始了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個(gè)月．如圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖．已知甲池總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）充電時(shí)：①原電池的負(fù)極與電源負(fù)極相連．②陽極的電極反應(yīng)式為  

（2）放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為  

（3）在此過程中若完全反應(yīng)，乙池中A極的質(zhì)增加648g，則甲池中理論上消耗O2   L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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