Question

已知H﹣H鍵的鍵能為436kJ/mol，O═O鍵的鍵能為498kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H=﹣286kJ/mol，判斷H₂O分子中O﹣H鍵的鍵能為（）

    A．             485.5 kJ/mol        B． 610 kJ/mol      C． 917 kJ/mol   D． 1 220 kJ/mol

Answer 1

考點：  有關(guān)反應(yīng)熱的計算．

專題：  化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：  化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能，H﹣H鍵的鍵能為436kJ/mol，O═O鍵的鍵能為498kJ/mol，注意每摩爾H₂O中含有2molH﹣O鍵，據(jù)此計算．

解答：  解：設(shè)O﹣H鍵的鍵能為xKJ/mol，各化學(xué)鍵鍵能為：H﹣H鍵的鍵能為436kJ/mol，O═O鍵的鍵能為498kJ/mol，反應(yīng)熱的焓變：△H=反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能，則反應(yīng)H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H=﹣286kJ/mol，△H=1×436kJ/mol+×498kJ/mol﹣2×xkJ/mol=﹣286kJ/mol，解得：x=485.5KJ/mol，

故選A．

點評：  本題考查反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系，題目難度不大，注意從物質(zhì)能量、鍵能角度理解反應(yīng)熱，明確反應(yīng)熱的焓變△H=反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能及焓變的正負與吸收、放熱熱量的關(guān)系．