Question

【題目】元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負(fù)性最大的．

請回答：

（1）A原子的核外電子排布的電子排布圖 ______________ ，B原子的核外電子排布式________，C原子的價電子排布式____________。

（2）A、B、C的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別是___________，其中最不穩(wěn)定的是__________。

（3）它們的最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_________。

（4）AC4的化學(xué)式___________，結(jié)構(gòu)式__________，中心原子A的雜化方式________雜化，是__________（填“極性”或“非極性”）分子。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p2 3s23p5 CH4、SiH4、HCl SiH4 HClO4 CCl4； sp3 非極性

【解析】

元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個未成對電子，則A的外圍電子排布為2s22p2，故A為碳元素；B的3p軌道上有空軌道，則B的A的外圍電子排布為3s23p1或3s23p2，A、B同主族，故B為硅元素；B、C同周期，C是本周期中電負(fù)性最大的，故C為氯元素。

（1）A為碳元素，C原子的核外電子排布的軌道表示式，B原子為Si元素，Si的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p2，C為Cl元素，Cl原子的價電子排布式為：3s23p5，故答案為：；1s22s22p63s23p2；3s23p5；

（2）A、B、C形成的氣態(tài)氫化物分別為：CH4、SiH4、HCl，因為非金屬性Cl＞C＞Si，由于非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故這些氫化物中最不穩(wěn)定的是SiH4，故答案為：SiH4；

（3）A、B、C形成的最高價氧化物的水化物（即最高價含氧酸）分別為：H2CO3、H2SiO3、HClO4，由于非金屬性越強(qiáng)，其酸性越強(qiáng)，故酸性最強(qiáng)的是：HClO4，故答案為：HClO4；

（4）AC4為CCl4，其結(jié)構(gòu)式類似與甲烷，為正四面體，即為，其中中心C原子采取sp3雜化，CCl4分子是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故答案為：；sp3；非極性。