Question

復(fù)鹽NH₄Fe（SO₄）₂俗稱鐵銨礬，下列有關(guān)其溶液的敘述正確的是（）

    A． 該溶液中K⁺、Mg²⁺、H⁺、NO₃^﹣不能大量共存

    B． 溶液中的NH₄⁺與Fe³⁺均發(fā)生水解反應(yīng)，且相互促進(jìn)

    C． 加入金屬銅與Fe³⁺反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+3Cu=2Fe+3Cu²⁺

    D． 向其中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2﹣完全沉淀：NH₄⁺+Fe³⁺+2SO₄^2﹣+2Ba²⁺+4OH^﹣=2BaSO₄↓+NH₃•H₂O+Fe（OH）₃↓

Answer 1

考點(diǎn)：  離子方程式的書(shū)寫(xiě)；鹽類水解的原理；離子共存問(wèn)題．

分析：  A．NH₄Fe（SO₄）₂在溶液中電離出銨根離子、鐵離子和硫酸根離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與銨根離子、鐵離子和硫酸根離子反應(yīng)；

B．銨根離子和鐵離子水解都生成氫離子，相互抑制水解；

C．銅與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，不會(huì)生成鐵單質(zhì)

D．硫酸根離子恰好沉淀時(shí)，硫酸鐵銨與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：2，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式．

解答：  解：A．K⁺、Mg²⁺、H⁺、NO₃^﹣之間不反應(yīng)，且都不與NH₄Fe（SO₄）₂反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B．溶液中的NH₄⁺與Fe³⁺均發(fā)生水解反應(yīng)使溶液顯示酸性，二者的水解是相互抑制的，故B錯(cuò)誤；

C．加入金屬銅與Fe³⁺反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，正確的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故C錯(cuò)誤；

D．向NH₄Fe（SO₄）₂滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2﹣完全沉淀，銨根離子和鐵離子也恰好反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+Fe³⁺+2SO₄^2﹣+2Ba²⁺+4OH^﹣=2BaSO₄↓+NH₃•H₂O+Fe（OH）₃↓，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了離子共存的判斷、離子方程式的書(shū)寫(xiě)及鹽的水解原理及其影響等知識(shí)，題目難度中等，試題知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，注意熟練掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確判斷離子方程式正誤的常用方法．