18．在一密閉容器中反應(yīng)2SO2+O2?2SO3經(jīng)5秒后，SO3的濃度增加了0.4mol•L-1，則在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol•L-1•s-1．

分析 根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（SO3），再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（O2）．

解答 解：5s內(nèi)SO3的濃度增加了0.4mol/L，所以v（SO3）=$\frac{0.4mol/L}{5s}$=0.08mol/（L•s），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以
v（O2）=$\frac{1}{2}$v（SO3）=$\frac{1}{2}$×0.08mol/（L•s）=0.04mol/（L•s）．
故答案為：0.04；

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，難度不大，化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算可用定義法，也可用化學(xué)計(jì)量數(shù)法，根據(jù)情況選擇合適的方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某�；瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如圖所示（夾持儀器已略去）．請(qǐng)回答問(wèn)題：
（1）該小組同學(xué)向5mLlmol/LFeCl3溶液中通人足量的SO2，溶液最終呈淺綠色，再打開(kāi)分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，則試管B中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，然后產(chǎn)生白色沉淀．
（2）向5mLlmol/LFeCl3溶液中通人足量的SO2，在實(shí)驗(yàn)時(shí)，溶液由棕黃色變成紅棕色，最終溶液呈淺綠色．
【查閱資料】Fe（HSO3）2+離子在溶液中呈紅棕色，能被Fe3+氧化為SO${\;}_{4}^{2-}$．
Fe（HSO3）2+與Fe3+在溶液中反應(yīng)的離子方程式是Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
（3）為縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時(shí)間，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
向步驟①和步驟②所得溶液中滴加K3[Fe（CN）6]（添化學(xué)式）試劑，溶液立即出現(xiàn)藍(lán)色沉淀．
步驟①往5mL1mol/LFeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色，微熱在較短時(shí)間內(nèi)溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
步驟②往5mL重新配制的1mol/LFeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色，短時(shí)間內(nèi)溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可以獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
Ⅰ．SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe（HSO3）2+離子；
Ⅱ．紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個(gè)較慢的過(guò)程；
Ⅲ．升高溫度、提高FeCl3溶液的酸性會(huì)加快反應(yīng)速率，縮短淺綠色出現(xiàn)的時(shí)間．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．雙環(huán)戊二烯（）是一種化學(xué)活性很高的烴，存在于煤焦油中．
（1）寫(xiě)出雙環(huán)戊二烯的分子式C10H12；
（2）雙環(huán)戊二烯的各種同分異構(gòu)體中，可能含有的官能團(tuán)有ab；
a．碳碳雙鍵      b．碳碳叁鍵        c．苯環(huán)
（3）室溫下發(fā)生下列反應(yīng)：，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；
（4）籃烷（）是雙環(huán)戊二烯的一種同分異構(gòu)體，它的一氯代物有4種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．醋酸的下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．醋酸與水以任意比例互溶
B．10 mL 1 mol•L-1醋酸恰好與10 mL 1 mol•L-1NaOH溶液完全反應(yīng)
C．1 mol•L-1的醋酸溶液的c（H+）約為0.01 mol•L-1
D．在相同濃度下，醋酸的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為2：3：4．要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比變?yōu)?：3：2，則通入Cl2的物質(zhì)的量與原溶液中I-的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．4：1B．2：1C．1：4D．1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某短周期元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+l），原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是（2n2一l）．下列有關(guān)X的說(shuō)法，不正確的是（　　）
A．X是非金屬元素
B．X形成含氧酸鉀鹽化學(xué)式可能為KXO2、KXO3或KXO4
C．由X形成的含氧酸均為強(qiáng)酸
D．X不可能為第一周期元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．氮肥的使用在提高糧食產(chǎn)量的同時(shí)，也導(dǎo)致了土壤、水體污染等環(huán)境問(wèn)題．
（1）長(zhǎng)期過(guò)量使用NH4Cl等銨態(tài)化肥，易導(dǎo)致土壤酸化，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)解釋原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）過(guò)量的NH4+將導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，檢測(cè)水樣中NH4+所需的試劑是濃NaOH溶液、紅色石蕊試紙．
（3）工業(yè)上處理氨氮廢水的方法如下：
步驟Ⅰ：采用生物硝化法將NH4+轉(zhuǎn)化NO3-（圖1）

①生物硝化法處理廢水，會(huì)導(dǎo)致水體pH逐漸下降，用離子方程式解釋原因NH4++2O2=NO3-+2H++H2O．
②微生物保持活性的pH范圍為7～9，最適宜用來(lái)調(diào)節(jié)水體pH的物質(zhì)是B．
A．NaOH    B．CaCO3    C．NH3•H2O    D．CO2
步驟Ⅱ：采用電解法將NO3-轉(zhuǎn)化為N2（圖2）
③與電源正極相連的一極是A（填“A”或“B”）．
④B極的電極反應(yīng)是2NO3-+10e-+6H2O=N2+12OH-．
⑤除去1L廢水中的62mg NO3-后，廢水的pH=11．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．釷試劑滴定法測(cè)定煙氣中SO3、SO2含量的裝置如圖所示．
吸收瓶123
試劑50mL
異丙醇50mL 6.8%
H2O2溶液50mL 6.8%
H2O2溶液
目的吸收SO3吸收SO2
當(dāng)通過(guò)1m3煙氣時(shí)，將吸收瓶1中的吸收液轉(zhuǎn)移至錐形瓶1中，加入1～3滴釷指示劑，以0.025 00mol•L-1的Ba（ClO4）2標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗Ba（ClO4）2溶液20.00mL；將吸收瓶2、3中的吸收液轉(zhuǎn)移至1 000mL容量瓶中并定容，取50.00mL至錐形瓶2中，加入40mL異丙醇，加入1～3滴釷指示劑，以0.025 00mol•L-1的Ba（ClO4）2標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗Ba（ClO4）2溶液30.00mL[已知：Ba（ClO4）2+H2SO4═BaSO4↓+2HClO4]．
（1）將吸收瓶放入冰水箱中的目的是降溫，增大氣體的溶解度，使SO2、SO3易被吸收．
（2）100g 6.8%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的H2O2溶液最多能吸收4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2．
（3）當(dāng)溶液中SO42-完全沉淀[c（SO42-）≤1.0×10-6 mol•L-1]時(shí)，c（Ba2+）≥1.1×10-4 mol/L[室溫下，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10]．
（4）根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算煙氣中SO3、SO2的質(zhì)量濃度ρρ（SO3）=40 mg•m-3，ρ（SO2）=960 mg•m-3（mg•m-3）（請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法的是（　　）
A．42g環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中氫原了數(shù)目一定為6NA
B．1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中原子數(shù)少于0.2NA
C．在常溫常壓下，22.4LHF所含分子數(shù)為NA
D．5.6gFe與足量的水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案