Question

9．在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（　　）
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②A．B．C的濃度不再變化；
③單位時(shí)間內(nèi)消耗amol A，同時(shí)生成2amolC；
④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；
⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
⑥A．B．C的分子數(shù)目比為1：3：2；
⑦單位時(shí)間消耗amol A，同時(shí)生成3amol B．

• A． ③⑤
• B． ③⑥
• C． ①②
• D． ⑤⑦

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，可逆反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志有且只有兩個(gè)：1．v_正=v_逆 2．各物質(zhì)的含量保持不變，其它一切判據(jù)都是由這兩個(gè)判據(jù)衍生出來(lái)的．

解答 解：①C的生成速率與C的分解速率相等，即C的正逆反應(yīng)速率相等，所以該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；
②A．B．C的濃度不再變化是平衡的特征，故不選；
③單位時(shí)間內(nèi)amol A生成，同時(shí)生成2amolC，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選；
④該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積該變的反應(yīng)，當(dāng)體積不變時(shí)，密閉容器中混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化說(shuō)明混合氣體的物質(zhì)的量不變，所以能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；
⑤該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積該變的反應(yīng)，混合氣體的物質(zhì)的量不再變化，所以能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；
⑥達(dá)平衡時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的分子數(shù)之比可能是1：3：2，也可能不是1：3：2，要根據(jù)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入的A、B、C三種物質(zhì)是否按1：3：2比例而定，所以不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選；
⑦消耗amol A，同時(shí)生成3amol B，能說(shuō)明說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等，此點(diǎn)是高考的熱點(diǎn)，也是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)．