【題目】以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. “灼燒”時(shí)，可在瓷坩堝中進(jìn)行

B. “浸取”時(shí)，可用無(wú)水乙醇代替水

C. “轉(zhuǎn)化”反應(yīng)中，生成的KMnO4與MnO2的物質(zhì)的量之比為1：2

D. “濃縮結(jié)晶”后的母液中仍可能含有KMnO4和K2CO3兩種溶質(zhì)

【答案】D

【解析】

A.“灼燒”時(shí)，可在鐵坩堝中進(jìn)行，KOH與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.“浸取”時(shí),不能用無(wú)水乙醇代替水,因K2MnO4不易溶于乙醇，且轉(zhuǎn)化時(shí)生成的高錳酸鉀與乙醇反應(yīng)而導(dǎo)致高錳酸鉀變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.由3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3,KMnO4與MnO2的物質(zhì)的量之比為2:1，故錯(cuò)誤；

D.“濃縮結(jié)晶”后的母液中有K2MnO4、KMnO4和K2CO3等溶質(zhì)，若二氧化碳過(guò)量還可能存在碳酸氫鉀，故D正確；

本題答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列關(guān)于2 mol氧氣的敘述中，正確的是

A. 質(zhì)量是32 g B. 體積是44.8 L

C. 分子數(shù)約為1.204×1024 D. 原子數(shù)是2 mol

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【題目】如圖是常見(jiàn)的四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色

C. 丙在鐵作催化劑條件下與溴水發(fā)生取代反應(yīng)

D. 丁在濃硫酸、加熱條件下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)

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【題目】下列屬于酸性氧化物的是

A. H2CO3

B. CO

C. SO2

D. CaO

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【題目】已知反應(yīng)2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫下，向體積為VL的容器中充入2mol HI（g）充分反應(yīng)，可吸收12.5kJ的熱量

B. 加入催化劑，分子的能量不變，但單位體積活化分子數(shù)增多，速率加快

C. 其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快，HI分解率不變

D. H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea為12.5kJ·mol1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有、KOH、、、中的一種或幾種。某同學(xué)為探究固體粉末的組成，取適量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 固體粉末中一定不含KOH

B. 固體粉末中一定含有和

C. 取溶液1先加足量鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，則樣品中無(wú)硫酸鈉

D. 為進(jìn)一步確定原樣品組成，可以向固體2中加入NaOH溶液

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【題目】一種由10%的金和90%的鉑制成的合金材料耐磨性比高強(qiáng)度鋼高100倍，是迄今最強(qiáng)的合金，可用于制造新型發(fā)電系統(tǒng)和發(fā)電機(jī)。關(guān)于該合金材料說(shuō)法正確的是

A.屬于金屬材料B.屬于無(wú)機(jī)非金屬材料

C.屬于硅酸鹽材料D.屬于合成高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知烴A中碳、氫元素質(zhì)量比為24：5，D與含NaOH的Cu(OH)2懸濁液在加熱條件下反應(yīng)并得到磚紅色沉淀，F為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，且RCl+NaOHROH+NaCl，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請(qǐng)回答：

（1）E中官能團(tuán)的名稱______。

（2）C→B的反應(yīng)類型_______。

（3）D→E的化學(xué)方程式是______。

（4）H與NaOH溶液反應(yīng)的方程式_______。

（5）下列說(shuō)法不正確的是_______。

A.工業(yè)上通過(guò)石油裂解可實(shí)現(xiàn)A→B+C

B.利用植物秸稈在一定條件下通過(guò)水解反應(yīng)可以直接得到有機(jī)物G

C.可用Na2CO3溶液鑒別D、G

D.完全燃燒等物質(zhì)的量的C、D、E消耗O2的量依次減少

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【題目】T ℃時(shí)，將3 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)，2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余1.8 mol B，并測(cè)得C的濃度為0.4 mol/L。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）x＝________。

（2）用B表示該反應(yīng)的速率為________mol/(L·min)，A的轉(zhuǎn)化率為________。

（3）該溫度下平衡常數(shù)表達(dá)式為：_________________________。

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