Question

【題目】T ℃時(shí)，將3 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)，2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余1.8 mol B，并測(cè)得C的濃度為0.4 mol/L。

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（1）x＝________。

（2）用B表示該反應(yīng)的速率為________mol/(L·min)，A的轉(zhuǎn)化率為________。

（3）該溫度下平衡常數(shù)表達(dá)式為：_________________________。

Answer 1

【答案】4 0.05 20% K=

【解析】

(1)2molB反應(yīng)，剩余1.8mol，反應(yīng)消耗了0.2molB，結(jié)合題意計(jì)算生成的C，再根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算；

(2)消耗了0.2molB，同時(shí)會(huì)消耗0.2mol×3=0.6molA，結(jié)合v=計(jì)算；

(3)根據(jù)平衡常數(shù)是生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比值書寫。

(1)2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余1.8 mol B，反應(yīng)消耗了0.2molB，并測(cè)得C的濃度為0.4 mol/L，容器的體積為2L，則生成了0.8molC，B和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.2∶0.8=1∶4，故x=4；故答案為：4；

(2)B消耗了0.2mol，容器的體積為2L，則B的濃度為0.1mol/L，用B表示反應(yīng)速率為v===0.05molL-1min-1；根據(jù)3A(g)＋B(g) 4C(g)，A消耗0.2mol×3=0.6mol，A的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%，故答案為：0.05；20%；

(3)根據(jù)3A(g)＋B(g) 4C(g)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=，故答案為：K=。