Question

【題目】A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3：4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z．下列說法正確的是（ ）

A. X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱

B. A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)

C. X、Y、Z三種化合物的熔沸點逐漸升高

D. 由A、B、C、D四元素間形成的化合物中只含共價鍵，不含離子鍵

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C核電荷數(shù)之比為3：4，A、C只能為同周期元素，兩元素有Li和Be、C和O、Mg和S，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z，考慮10電子微粒，可推知A為C元素，C為O元素，D為H元素，則B為N元素，X、Y、Z分別為CH4、NH3、H2O，結(jié)合元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)解答．

解：A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C核電荷數(shù)之比為3：4的兩元素有Li和Be、C和O、F和Mg、Mg和S，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z．A為C元素，C為O元素，D為H元素，則B為N元素．X、Y、Z分別為CH4、NH3、H2O，

A．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，同周期隨原子序數(shù)增大，非金屬性增強，所以非金屬性C＜N＜O，所以CH4、NH3、H2O的穩(wěn)定性逐漸增強，故A錯誤；

B．由于C元素有非常多的同素異形體金剛石、石墨、C60、C70、C100等，氧元素只存在O2、O3等，故B錯誤；

C．NH3分子間形成氫鍵比CH4分子間作用力大，沸點高，水常溫是液體，沸點最高，所以X、Y、Z三種化合物的熔、沸點逐漸升高，故C正確；

D．四元素組成的化合物除常見的碳酸銨、碳酸氫銨外，有機物中硝基化合物、硝酸酯、氨基酸、蛋白質(zhì)等均屬于C、H、O、N組成的化合物，則既能組成共價化合物又能組成離子化合物，故D錯誤；

故選C．