18．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價+2+3+5、+3、-3-2
下列敘述正確的是（　　）
A．X、Y元素的金屬性X＜Y
B．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
C．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來
D．常溫下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2

分析 W化合價為-2價，沒有最高正化合價+6價，故W為氧元素；Z元素化合價為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為氮元素；X化合價為+2價，應(yīng)為周期表第ⅡA族，Y的化合價為+3價，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素．結(jié)合元素周期律知識解答該題．

解答 解：W化合價為-2價，沒有最高正化合價+6價，W為氧元素；Z元素化合價為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為氮元素；X化合價為+2價，應(yīng)為周期表第ⅡA族，Y的化合價為+3價，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素．
A．同周期自左而右，金屬性減弱，所以X、Y元素的金屬性X＞Y，故A錯誤；
B．Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，不溶于水，堿性比氨水弱，故B錯誤；
C．氧氣與氨氣在點(diǎn)燃的條件下生成氮?dú)夂退�，故C正確；
D．在放電條件下氮?dú)馀c氧氣可以化合生成NO，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，從原子半徑的變化和元素的最高正價和最低負(fù)價入手尋求突破，正確把握元素化合價、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．按官能團(tuán)的不同，可以對有機(jī)物進(jìn)行分類．將下列有機(jī)物的種類，填在橫線上．
（1）CH3CH2CH2OH醇類 
（2）酚類
（3）芳香烴 
（4）酯類
（5）羧酸類 
（6）CCl4鹵代烴．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗題

9．開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，工業(yè)上常用CH4與CO2反應(yīng)制備H2和CO．
（1）鈀的化合物PbCl2通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測CO氣體，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有CO、Pb、H2O、HCl、PbCl2和一種未知物質(zhì)X、X的化學(xué)式為CO2．
（2）甲烷經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如圖所示（以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)）．通入甲烷的電極為負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-，該電池工作一段時間后，消耗甲烷3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），則B極上消耗空氣和二氧化碳混合氣體的體積為23.52L．[已知空氣中V（N2）：V（O2）=4：1]
（3）CO2通過碳化反應(yīng)可將鈣鎂的氫氧化物中的Ca2+、Mg2+分離．化學(xué)方程式如下：Ca（OH）2+Mg（OH）2+3CO2?CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O．已知：25℃時，CaCO3的Ksp為2.5×10-9，碳酸鈣的溶解度是5.0×10-4g．
（4）①將一定量的CO2（g）和CH4（g）通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．其他條件相同，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ）作用下反應(yīng)相同時間后，體系中CO含量隨反應(yīng)溫度的變化如圖2所示．

在a點(diǎn)與b點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)條件下，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行一段時間后達(dá)到平衡，平衡常數(shù)Ka=（填“＞”“＜”或“=”）Kb；c點(diǎn)CO含量高于b點(diǎn)的原因是c點(diǎn)的溫度高于b點(diǎn)，升高溫度平衡正向移動．
②為了探究反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，起始時向恒容密閉容器中通入CH4與CO2，使其物質(zhì)的量濃度均為1.0 mol•L-1，平衡時，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制出兩條反應(yīng)速率-濃度關(guān)系曲線：v正-c（CH4）和v逆-c（CO）．
則與曲線v正-c（CH4）相對應(yīng)的是如圖3中曲線乙（填“甲”或“乙”）；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，某一時刻降低溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，平衡常數(shù)減小，則此時曲線甲對應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為B或E．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．利用生活中常見的材料可以進(jìn)行很多科學(xué)實(shí)驗，下圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動玩具的電池的示意圖．當(dāng)電池工作時，有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．鋁罐不會被腐蝕
B．木炭棒上發(fā)生的反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-
C．木炭棒應(yīng)與玩具電機(jī)的負(fù)極相連
D．該電池工作一段時間后木炭棒和碳粒的質(zhì)量會減輕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有一種無色的混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2 和HCl組成．為確定其組成，進(jìn)行了以下察實(shí)驗：①將此混合氣體通過濃硫酸，氣體總體積基本不變．②再通過過量的澄清石灰水，未見渾濁，但氣體體積減少．③把剩余氣體在供氧的情況下燃燒，燃燒產(chǎn)物不能使無水硫酸銅變色．原混合氣體含有（　�。�
A．CO和HClB．CH4和NH3C．CH4和HClD．H2和CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．根據(jù)熱化學(xué)方程式S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=-293.23kJmol-1，分析下列說法中正確的是（　　）
A．1mol固體S單質(zhì)燃燒放出的熱量大于293.23 kJ
B．1mol氣體S單質(zhì)燃燒放出的熱量小于293.23 kJ
C．1 mol SO2（g）的鍵能的總和大于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的鍵能之和
D．1 mol SO2（g）的鍵能的總和小于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的鍵能之和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（　　）
A．V1：V2=l：5
B．M點(diǎn)時生成的CO2為0.05mol
C．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：2
D．a曲線表示的離子方程式為：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．短周期元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，X位于第VA族，Y原子的核外電子數(shù)比X原子多1，R與Y同主族，Z原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：R＞Z＞Y
B．X的最簡單氣態(tài)氫化物分子中含有18個電子
C．Y與Z形成的常見化合物既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)
D．同周期元素中R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在元素周期表中位于金屬和非金屬元素的交界處，容易找到的元素是（　　）
A．制備催化劑的元素B．耐高溫的合金元素
C．用于半導(dǎo)體材料的元素D．制備農(nóng)藥的元素

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