Question

如圖甲為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是

 

（填編號(hào)）．寫(xiě)出 ⑩號(hào)元素的核外電子排布式

 

；④和⑤第一電離能的大小關(guān)系為

 

（用元素符號(hào)表示）
（2）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖乙（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為

 

（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）．
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是

 

．
A．分子中含有氫鍵  B．易發(fā)生加成反應(yīng)  C．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵 D．分子中所有原子處于同一個(gè)平面
（4）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的價(jià)電子數(shù)為

 

； 該元素與元素①形成的分子X(jué)在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：

分析：（1）d區(qū)元素包括ⅢB-ⅦB元素，Ⅷ族元素，為第3列到10列元素（鑭系元素、錒系元素除外）；由元素在周期表中的物質(zhì)可知，⑩號(hào)為Cu元素，屬于29號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě)基態(tài)原子的電子排布式；
（2）由元素指周期表中的位置可知，②為C元素、④為Mg元素、⑨為Ni元素，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，利用均攤法計(jì)算晶胞中各原子數(shù)目，據(jù)此書(shū)寫(xiě)化學(xué)式；
（3）②為C元素，碳元素一種氫化物是的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，該氫化物為C₂H₄，C元素電負(fù)性不大，分子中不存在氫鍵，為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，分子中含有1個(gè)C=C雙鍵、4個(gè)C-H鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵中1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，根據(jù)雜化軌道數(shù)目確定雜化方式，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答；
（4）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，則n=2，故該元素的特征電子排布式為2s²2p³，為N原子，元素①為H元素，與X形成的物質(zhì)為NH₃，為三角錐型，①與③形成的分子為H₂O，NH₃與H₂O都是極性分子，且分子之間能形成氫鍵；

解答： 解：（1）d區(qū)的元素第ⅢB～ⅦB、Ⅷ族（鑭系元素、錒系元素除外），為第3列到10列元素，由元素在周期表中的位置可知，⑨處于第10列，為第Ⅷ族，屬于d區(qū)元素，⑩號(hào)元素為Cu，其核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，元素的金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，由于Al失去1個(gè)電子后達(dá)到較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，故Al的第一電離能小于Mg，故答案為：⑨；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；Mg＞Al；
（2）由元素指周期表中的位置可知，②為C元素、④為Mg元素、⑨為Ni元素，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中C原子數(shù)目為1，Mg原子數(shù)目為8×

1

8

=1，Ni原子數(shù)目為6×

1

2

=3，該物質(zhì)化學(xué)式為：MgCNi₃，故答案為：MgCNi₃；
（3）②為C元素，碳元素一種氫化物是的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，該氫化物為C₂H₄，
A．C元素電負(fù)性不大，分子中不存在氫鍵，故A錯(cuò)誤
B．乙烯為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，故B正確；
C．分子中含有1個(gè)C=C雙鍵、4個(gè)C-H鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵中1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，含有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，故C錯(cuò)誤；
D．C原子呈1個(gè)C=C雙鍵、2個(gè)C-H鍵，雜化軌道數(shù)為3，原子采用sp²雜化，故D正確；故答案為：BD；
（4）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，則n=2，故該元素的特征電子排布式為2s²2p³，該原子外層電子數(shù)為5，①與③形成的分子為H₂O，NH₃與H₂O都是極性分子，且分子之間能形成氫鍵，故NH₃在H₂O中的溶解度很大，故答案為：5，NH₃與H₂O都是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑中，且分子之間能形成氫鍵．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、晶胞計(jì)算、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、電離能等，難度中等．