肼（H2N-NH2）和偏二甲肼[H2N-N（CH3）2]均可用作火箭燃料．查閱資料得知，肼是一種良好的極性溶劑，沿肼分子球棍模型的氮、氮鍵方向觀察，看到的平面圖如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、肼分子中的氮原子采用sp3雜化
B、肼分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C、肼分子是非極性分子
D、肼與偏二甲肼互稱同系物
考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定N原子雜化類型，如果N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，則N原子采用sp3雜化；
B．同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵；
C．結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子；
D．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)-CH2原子團(tuán)的有機(jī)化合物互稱同系物．
解答： 解：A．肼分子中每個(gè)N原子含有3個(gè)σ鍵和1個(gè)孤電子對(duì)，所以其價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，則N原子采用sp3雜化，故A正確；
B．肼分子中N原子之間存在非極性鍵，N原子和H原子之間存在極性鍵，所以該反應(yīng)中既有極性鍵又有非極性鍵，故B正確；
C．肼分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，則正負(fù)電荷重心不重合，所以是極性分子，故C錯(cuò)誤；
D．肼和偏二甲肼結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差2個(gè)-CH2原子團(tuán)，屬于同系物，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題側(cè)重考查基本概念、基本理論等知識(shí)點(diǎn)，明確同系物、非極性分子、極性鍵和非極性鍵等基本概念內(nèi)涵即可解答，原子雜化方式的判斷是考試熱點(diǎn)，要熟練掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（　�。�
A、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
B、Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
C、Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
D、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

五種短周期元素A﹑B﹑C﹑D﹑E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A和B﹑D﹑E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，E是同周期元素中原子半徑最小的元素．請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是
 
，最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)的是
 

（2）由A和B﹑D﹑E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是
 

（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為
 
，產(chǎn)物的化學(xué)式為
 
其中存在的化學(xué)鍵類型為
 

（4）由A﹑B兩元素形成的個(gè)數(shù)比為1：2的化合物數(shù)環(huán)境友好型高能燃料，可作為航天飛機(jī)的推進(jìn)劑，電子式為
 
；其燃燒的化學(xué)方程式為
 

（5）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為
 

（6）用電子式表示C和E形成化合物的過(guò)程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬鈦對(duì)體液無(wú)毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有“生物金屬”之稱．下列有關(guān)
 
48
22
Ti和
 
50
22
Ti的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、
 
48
22
Ti和
 
50
22
Ti原子中均含有22個(gè)中子
B、
 
48
22
Ti和
 
50
22
Ti為同一核素
C、
 
48
22
Ti和
 
50
22
Ti互稱同位素，在周期表中位置相同
D、分別由
 
48
22
Ti和
 
50
22
Ti組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氧化銅與硫酸混合：O2-+2H+=H2O
B、澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)：Ca2++2Cl-=CaCl2
C、Fe和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、石灰石和鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)Fe+2H+=Fe3++H2↑
B、少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、氧化銅溶于硫酸：O2-+2H+=H2O
D、碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定時(shí)中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)．某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中配制1mol?L-1稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液．然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏
B．定量瓶中有少量的蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小
C．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大
D．若配制標(biāo)準(zhǔn)酸溶液在定容時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致所測(cè)的NaOH溶液濃度偏大
E．中和滴定實(shí)驗(yàn)，若滴定前平時(shí)讀數(shù)、滴定結(jié)束仰視讀書(shū)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大
F．該實(shí)驗(yàn)可以選用酚酞液作指示劑，當(dāng)溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)即為滴定終點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室對(duì)Cl2使有色物質(zhì)褪色的機(jī)理進(jìn)行了探究．
甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后并沒(méi)有得到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)你幫助他分析實(shí)驗(yàn)失敗的原因
 

（2）甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)失敗后對(duì)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，并重新進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，結(jié)果得到了預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．你認(rèn)為他預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
，由此得出Cl2使有色物質(zhì)褪色的機(jī)理是
 

（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置即使改進(jìn)后還缺少一裝置．缺少的裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A、B組成的氣體甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；A、D處于同一主族，E的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．
（1）B在元素周期表的位置是
 
；四種元素的簡(jiǎn)單離子，半徑最大的是
 
（填離子符號(hào)）；D的單質(zhì)在氧氣中燃燒的產(chǎn)物電子式為
 
．
（2）B的一種氧化物BO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（3）甲和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成乙．在0.1mol?L-1乙溶液中，所含離子濃度由大到小的順序是
 

（4）25℃時(shí)，E的最高價(jià)氧化物的水化物KSP=1.0×10-34，使含0.1mol?L-1E離子的溶液開(kāi)始產(chǎn)生沉淀的pH為
 
．

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