某研究性學習小組的同學在實驗室對Cl2使有色物質(zhì)褪色的機理進行了探究．
甲同學設計了如圖所示的實驗裝置并進行實驗：
（1）甲同學實驗后并沒有得到預期的實驗現(xiàn)象，請你幫助他分析實驗失敗的原因
 

（2）甲同學在實驗失敗后對設計的實驗裝置進行了改進，并重新進行了實驗，結(jié)果得到了預期的實驗現(xiàn)象．你認為他預期的實驗現(xiàn)象是
 
，由此得出Cl2使有色物質(zhì)褪色的機理是
 

（3）乙同學認為甲設計的實驗裝置即使改進后還缺少一裝置．缺少的裝置中發(fā)生的離子反應方程式為
 
．
考點：性質(zhì)實驗方案的設計
專題：實驗設計題
分析：（1）氯氣是一種酸性氣體，能被堿石灰吸收，導致實驗失��；
（2）對實驗進行改進，可以用濃H2SO4代替堿石灰，干燥的氯氣不能使有干燥的色布條褪色，但遇到濕潤的有色布條后，能生成具有漂白性的次氯酸，使有色布條褪色；
（3）氯氣有毒，所以缺少尾氣處理裝置，根據(jù)氯氣是酸性氣體這一特點，用NaOH溶液吸收尾氣最合適．
解答： 解：（1）因為氯氣是一種酸性氣體，能被堿石灰吸收，所以得不到預期中的濕潤的有色布條褪色的現(xiàn)象，故實驗失敗的原因是使用的干燥劑堿石灰將Cl2吸收了，
故答案為：使用的干燥劑堿石灰將Cl2吸收；  
（2）具有漂白性的是次氯酸，而不是氯氣本身．換用適合的干燥劑后，由于通到有色布條上的是干燥的氯氣，氯氣在干燥的有色布條上不能生成次氯酸，所以干燥的有色布條不褪色；而在濕潤的有色布條上可以生成具有漂白性的次氯酸，所以濕潤的有色布條褪色．由此得出Cl2使有色物質(zhì)褪色的機理是Cl2和水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白作用才導致有色布條褪色，
故答案為：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色； Cl2和水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白作用；  
（3）氯氣有毒，排入大氣會造成污染，所以本題缺少尾氣處理裝置，氯氣是酸性氣體，所以用NaOH溶液吸收尾氣，圖為，反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
點評：本題結(jié)合具體的實驗設計綜合考查了氯氣是一種酸性、有毒的氣體，而且使有色布條褪色的是HClO，而不是氯氣．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有U、V、W、X四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表：
元素編號相關信息
U所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等．
V基態(tài)時，電子分布在三個能級上，且各能級中電子數(shù)相等．
W基態(tài)時，2P軌道處于半充滿狀態(tài)
X與W元素處于同一周期，且X第一電離能小于W的第一電離能
請回答下列問題：
U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，則甲分子中6鍵和π鍵的個數(shù)比為
 
，其中心原子采取
 
雜化；V和W原子結(jié)合形成的V3W4晶體，其硬度比金剛石大，則V3W4晶體中含
 
鍵，屬于
 
晶體．乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有18個電子．乙和丙的化學式分別是：
 
、
 
，兩者沸點的關系為乙
 
丙（填“＞”或“＜”），原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

肼（H2N-NH2）和偏二甲肼[H2N-N（CH3）2]均可用作火箭燃料．查閱資料得知，肼是一種良好的極性溶劑，沿肼分子球棍模型的氮、氮鍵方向觀察，看到的平面圖如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、肼分子中的氮原子采用sp3雜化
B、肼分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C、肼分子是非極性分子
D、肼與偏二甲肼互稱同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用如圖所示裝置制備飽和氯水，探究新制飽和氯水的組成和性質(zhì)而進行了科學實驗：先對制得的氯水進行觀察，再用膠頭滴管將該氯水逐滴滴入盛有含酚酞的NaOH溶液的試管中，邊滴邊振蕩，并連續(xù)觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸褪去而得無色溶液．據(jù)此回答：
（1）C中的試劑是
 
；儀器b的名稱為
 
，b中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（2）寫出新制飽和氯水中含有氯元素物質(zhì)的化學式：
 
．氯水長時間放置，氯水中的成分就會發(fā)生變化，能快速判斷氯水中含有較多C12的方法是：
 
．
（3）根據(jù)預測，實驗中溶液紅色褪去的原因可能有兩種，請用簡要的文字補充：
①氯水與NaOH反應，堿性減弱紅色褪去．②
 
．
（4）通過實驗進一步探究溶液紅色褪去的原因究竟是上述中的①還是②．
【實驗步驟】
①取上述實驗后試管內(nèi)的無色溶液3mL盛于另一支潔凈的試管中；②
 
，振蕩試管．
【現(xiàn)象與結(jié)論】
①若
 
，則證明溶液紅色褪去的原因是①而不是②．
②若
 
，則證明溶液紅色褪去的原因是②而不是①．
（5）為了從新制氯水中制得較高濃度的HClO，可向氯水中加入的試劑是
 
．
A．CaCO3B．NaHSO3C．Na2CO3D．Ca（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)A是從茶葉中提取出的芳香族化合物，A分子中苯環(huán)上有2個取代基，取代基不含支鏈，且處于苯環(huán)的對位，A、B遇FeCl3溶液均能發(fā)生顯色反應．F分子中除了2個苯環(huán)外，還有一個六元環(huán)．它們的轉(zhuǎn)化關系如圖：

回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；所含官能團的名稱是
 
；1molA與足量溴水反應最多可以消耗
 
mol Br2．
（2）A→B→D的衍變說明了
 

（3）寫出下列反應的化學方程式E→F：
 
；
（4）反應①～③中屬于加成反應的有
 
 （填序號）；
（5）寫出一種具有下列特點的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 

①所含官能團與C相同．②苯環(huán)上有2個取代基，苯環(huán)上的一氯代物有2種．
③與NaOH水溶液反應后的產(chǎn)物經(jīng)過催化氧化反應后能發(fā)生銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組在實驗室對某固體催化劑（可能含有FeO、Fe2O3中的一種或兩種）中鐵元素的價態(tài)進行探究（已知：Fe2+能使高錳酸鉀的酸性溶液褪色，反應式為：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
（1）將該固體催化劑在稀硫酸中溶解，請寫出這兩種氧化物與稀硫酸反應的離子方程式：
 
、
 
．
（2）請完成對鐵元素價態(tài)的探究：
限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；
3mol?L-1H2SO4，3% H2O2、6mol?L-1HNO3、飽和氯水、0.01mol?L-1KmnO4、0.1mol?L-1KI、20% KSCN溶液、蒸餾水．
①提出合理假設
假設1：
 
；
假設2：
 
；
假設3：催化劑中鐵元素的價態(tài)既有+3價又有+2價．
①設計實驗方案證明你的假設（不要在答題卡上作答）
②實驗過程
根據(jù)②的實驗方案，進行實驗．請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結(jié)論．
實驗操作預期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：將適量稀H2SO4加入少許樣品于試管中，加熱溶解；然后將所得溶液分置
于A、B試管中．		溶液呈黃綠色，說明溶液中含F(xiàn)e2+或Fe3+．
步驟2：
步驟3：
…

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、KCl和Na2SO4，現(xiàn)按下列步驟進行實驗：
（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀
（2）在濾出的沉淀中加入稀HNO3后，沉淀完全溶解，同時產(chǎn)生無色氣體
（3）取濾液做焰色反應，火焰呈黃色，隔著藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色．
由上述實驗現(xiàn)象推斷：混合物中一定含有
 
；一定不含
 
；不能肯定是否含有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

光氣的分解反應為：COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H＞0，反應體系達平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示，則下列說法正確的是   （　�。�
A、從第10 min到第12 min時，生成Cl2的速率v（Cl2）=0.01 mol?L-1?min-1
B、第8 min時與第18 min時反應的平衡常數(shù)相同
C、由于10 min時條件的改變，使COCl2的轉(zhuǎn)化率降低
D、在第14 min時，改變的條件可能是壓縮反應容器的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、pH=2的醋酸加水稀釋100倍后，溶液pH值等于4
B、室溫下，物質(zhì)的量濃度相同的苯甲酸鈉溶液比碳酸鈉溶液的堿性強
C、相同溫度下，pH=2的氯化鐵溶液中水的電離度比pH=1的硫酸溶液中水的電離度大
D、pH=3的溶液與pH=11的溶液等體積混合后，溶液一定呈中性

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