Question

在體積可變的容器中發(fā)生反應N₂+3H₂?NH₃當增大壓強使容器體積縮小時，化學反應速率加快，其主要原因是（　�。�

A．分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多

B．反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

C．活化分子百分數(shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多

D．分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞

Answer 1

分析：增大壓強使容器體積縮小時，單位體積內(nèi)反應物濃度增大，所以單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多，反應速率加快，但是活化分子百分數(shù)未變．

解答：解：A．由于溫度不變，所以分子運動速率不變，故A錯誤；
B．由于溫度不變，所以反應物分子的能量不變，故B錯誤；
C．大壓強使容器體積縮小時，單位體積內(nèi)反應物濃度增大，所以單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多，反應速率加快，但是活化分子百分數(shù)未變，故C正確；
D．活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞，只有取向合適才能發(fā)生反應，才是有效碰撞，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查影響活化分子的因素，題目難度不大，注意外界條件對活化分子的影響不同，把握相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．