Question

在體積可變的容器中發(fā)生反N₂ + 3H₂  NH₃當增大壓強使容器體積縮小時，化學反應速率加快，其主要原因是

A．分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多

B．反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

C．活化分子百分數(shù)未變，但單位體積內活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多

D．分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】考查外界條件對反應速率影響的原因。縮小體積增大壓強，濃度增大，單位體積內活化分子數(shù)增加，但單位體積內活化分子的百分數(shù)不變，有效碰撞次數(shù)增多，因而反應速率加快。答案選C。