Question

16．密度為1.45g/ml的H₂SO₄溶液中，逐滴加入BaCl₂溶液，直到SO₄^2-全部沉淀為止，已知沉淀的質(zhì)量與原來H₂SO₄溶液的質(zhì)量相等，則原來H₂SO₄溶液的濃度為（　�。�

• A． 29.6%
• B． 21%
• C． 6.22 mol/L
• D． 12.4mol/L

Answer 1

分析 硫酸溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl，假設(shè)原硫酸溶液的質(zhì)量，則沉淀硫酸鋇質(zhì)量與原硫酸溶液質(zhì)量相等，計算出硫酸溶液體積，根據(jù)化學(xué)方程式計算出硫酸溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量，再由c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：令硫酸溶液的質(zhì)量為233g，由于硫酸溶液的質(zhì)量=硫酸鋇的質(zhì)量，則硫酸鋇的質(zhì)量為233g，
所以硫酸溶液體積為$\frac{233g}{1450g/L}$=$\frac{233}{1450}$L
設(shè)硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為x，則：
BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl
       1mol  233g
       x     233g
所以，x=1mol，
所以原的硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1mol}{\frac{233}{1450}L}$=6.22mol/L，
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，屬于無數(shù)據(jù)計算類型題，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，采用特殊值來計算即可，題目難度中等．