11．金屬鈁（Fr）在自然界中含量極微，它的21個(gè)已知同位素都有放射性．它是堿金屬元素中最重的元素．根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是（　�。�
A．在已知元素中具有最大的原子半徑
B．它是周期表中金屬性最強(qiáng)的元素
C．氧化物的水化物的化學(xué)式為FrOH，它應(yīng)是極弱的堿
D．其單質(zhì)常溫下跟水反應(yīng)比鈉劇烈

分析 A．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大；
B．同一周期元素，金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，同一主族元素，金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)；
C．金屬的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
D．金屬的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈．

解答 解：A．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以原子半徑最大的位于周期表左下角，為Fr元素，故A正確；
B．同一周期元素，金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，同一主族元素，金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，所以金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表左下角，為Fr元素，故B正確；
C．金屬的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，F(xiàn)r的金屬性最強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物的水化物FrOH堿性最強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．金屬的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，F(xiàn)r的金屬性比鈉強(qiáng)，則其單質(zhì)與水反應(yīng)比鈉劇烈，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確同一周期、同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律是解本題關(guān)鍵，知道金屬性強(qiáng)弱判斷方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)所含的原子數(shù)是2NA的是（　�。�
A．16g H2B．5.6L SO2C．24g MgD．22.4L CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．甲酸（HCOOH）是一種有刺激氣味的無(wú)色液體，有很強(qiáng)的腐蝕性．熔點(diǎn)8.4℃，沸點(diǎn)100.7℃，能與水、乙醇互溶，加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣．
實(shí)驗(yàn)室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;濃硫酸\;\;\;\;\;}}{80℃-90℃}$H2O+CO↑，實(shí)驗(yàn)的部分裝置如圖所示．制備時(shí)先加熱濃硫酸至80℃～90℃，再逐滴滴入甲酸．


①?gòu)南聢D挑選所需的儀器，畫出Ⅰ中所缺的氣體發(fā)生裝置（添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固定裝置不用畫），并標(biāo)明容器中的試劑．

②裝置Ⅱ的作用是安全瓶，防止倒吸．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用甲酸制備甲酸銅．其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸反應(yīng)制得四水甲酸銅[Cu（HCOO）2•4H2O]晶體．相關(guān)的化學(xué)方程式是：
2CuSO4+4NaHCO3=Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O=2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：
Ⅱ、甲酸銅的制備：將Cu（OH）2•CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過(guò)濾除去少量不溶性雜質(zhì)．在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的1/3時(shí)，冷卻析出晶體，過(guò)濾，再用少量無(wú)水乙醇洗滌晶體2-3次，晾干，得到產(chǎn)品．
③“趁熱過(guò)濾”中，必須“趁熱”的原因是防止甲酸銅晶體析出．
④用乙醇洗滌晶體的目的是洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．工業(yè)制取碳酸乙烯酯原理如下：

（1）如圖1是用鹽酸與碳酸鈣制取干燥純凈二氧化碳的裝裝置，離子反應(yīng)方程式為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+洗氣瓶②盛裝的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液；洗氣瓶③的作用是干燥
（2）碳酸乙烯酯在加壓反應(yīng)壺中進(jìn)行，溫度為160℃反應(yīng)見圖2加壓的主要目的是提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
（3）如果二氧化碳純度不高，則所制產(chǎn)物中副產(chǎn)物會(huì)增多；其主要副產(chǎn)物是乙二醇分離產(chǎn)品實(shí)驗(yàn)方法是蒸餾
 （4）利用下式計(jì)算：$\frac{m（大理石）×ω（破酸鈣純度）}{M（碳酸鈣的摩爾質(zhì)量）}$×α（二氧化碳轉(zhuǎn)化率）×M（碳酸乙酸酯的摩爾質(zhì)量）所得的產(chǎn)物仍然低于理論值較多，主要原因是在制二氧化碳的裝置中仍然有二氧化碳存在，沒(méi)有轉(zhuǎn)移入高壓壺造成產(chǎn)量偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol•L-1的是（　�。�
A．將0.1mol HCl充分溶解在1L水中
B．將60g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的醋酸與940g水混合
C．將3.1g氧化鈉溶于水并配成1L溶液
D．將16g膽礬溶于水中配成1L溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．密度為1.45g/ml的H2SO4溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直到SO42-全部沉淀為止，已知沉淀的質(zhì)量與原來(lái)H2SO4溶液的質(zhì)量相等，則原來(lái)H2SO4溶液的濃度為（　�。�
A．29.6%B．21%C．6.22 mol/LD．12.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．只用水不能鑒別的一組物質(zhì)是（　　）
A．苯和四氯化碳B．乙酸乙酯和乙醇C．乙醇和乙酸D．苯和溴苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列微粒中，同時(shí)具有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵的是（　�。�
A．NaOHB．H3O+C．MgCl2D．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．二氧化硫能使品紅溶液褪色是因?yàn)镾O2具有氧化性
B．新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水
C．檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液
D．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體

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