Question

【題目】短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：

① R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；

② Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；

③ W與R同主族；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 元素Q與W形成的兩種常見(jiàn)化合物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同

B. W、Y、T三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩間能發(fā)生反應(yīng)

C. 元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為： T＜Q＜Y＜W

D. 工業(yè)上常用單質(zhì)R與單質(zhì)T反應(yīng)生成一種堿性氣體，該氣體可用于生產(chǎn)硝酸

Answer 1

【答案】C

【解析】短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y。①R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，符合條件的元素有H、Be、Al；②Q是地殼中含量最高的元素，則Q為O元素；由于R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)，Al原子序數(shù)大于O，R為Be時(shí)，T的原子序數(shù)為4，R、T原子序數(shù)相同，故R只能為H元素，故Y為Al，則T的原子序數(shù)=8-1=7，即T為N元素；③W與R同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知W為Na元素。A．Q與W形成的兩種常見(jiàn)化合物為Na2O、Na2O2，二者含有陰、陽(yáng)離子之比都是1：2，故A正確；B. 由于氫氧化鋁為兩性氫氧化物，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，硝酸為強(qiáng)酸，三者之間兩兩間都能發(fā)生反應(yīng)，故B正確；C．同主族自上而下原子半徑增大，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑：O＜N＜Al＜Na，即Q＜T＜Y＜W，故C錯(cuò)誤；D. 工業(yè)上常用氫氣與氮?dú)夂铣砂睔?/span>，氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，因此氨氣可用于生產(chǎn)硝酸，故D正確；故選C。