【題目】下列區(qū)分苯和己烯的實驗方法和判斷都正確的是（ ）。

A.分別點燃，無黑煙生成的是苯

B.分別加入溴水振蕩，靜置后分層，下層紅棕色消失的是己烯

C.分別加入溴水振蕩，靜置后分層，上、下兩層紅棕色均消失的是己烯

D.分別加入酸性 KMnO4 溶液振蕩，靜置后分層且紫色消失的是苯

【答案】C

【解析】

A. 苯和己烯結(jié)構(gòu)均不飽和，點燃后均產(chǎn)生黑煙，無法鑒別，A錯誤；

B. 苯與溴水不反應(yīng)，但會把溴從溴水中萃取出來，分層后水層無色；己烯與溴水反應(yīng)，使溴水褪色，兩者無法區(qū)分，B錯誤；

C. 己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，上層水層和下層有機(jī)層均無色；苯與溴水發(fā)生萃取，有機(jī)層為紅棕色，C正確；

D. 分別加入酸性 KMnO4 溶液振蕩，苯不能與高錳酸鉀反應(yīng)，己烯能被高錳酸鉀氧化，即靜置后分層且紫色消失的是己烯，D錯誤。

答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子能形成最輕的氣體單質(zhì)；Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍;Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是

A. 五種元素的原子半徑從大到的順序是: M>W>Z>Y>X

B. X、Z兩元表能形成原子個數(shù)比(X:Z)為3:1的化合物

C. 化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D. 用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，電解NaHCO3溶液，電解一段時間后，在陰極區(qū)會出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A原子的價電子排布為nsnnpn，C是地殼中含量最多的元素。D元素為第四周期的過渡元素，其價電子中未成對的電子數(shù)和成對的電子數(shù)相等，E的正一價陽離子核外電子M層全充滿。F是第四周期p區(qū)的元素，且最外層只有2對成對電子。

(1)寫出F元素符號：_______

(2)C原子核外有______種不同運動狀態(tài)的電子，核外電子占據(jù)_______種能量不同的軌道。

(3)E原子的核外電子排布式(簡化表達(dá))為________________，周期表位置________，位于周期表的________區(qū)

(4)與D同周期且同族的元素有____________________(寫元素符號)

(5)B原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實驗。

I、甲同學(xué)向1 mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；

III、丙同學(xué)向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

試回答下列問題：

（1）其中操作正確的同學(xué)是_________；

（2）證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作及現(xiàn)象是___________________；

（3）丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實驗：①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明_________；

②向其中加入稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____________________________________；產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因(用離子方程式表示)____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實驗室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ）

A.溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，再用汽油萃取

B.硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，加入NaOH溶液，靜置，分液

C.乙烷中混有乙烯，在一定條件下通入氫氣反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷

D.乙烯中混有SO2和CO2，將其先后通入NaOH溶液和KMnO4酸性溶液中洗氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A. 乙烯水化生成乙醇屬于取代反應(yīng)

B. 乙醇與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成乙醛

C. 油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，常用來制取肥皂

D. 硝酸可以使蛋白質(zhì)變黃，能用來鑒別所有的蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中：

A．KI固體 B．乙醇 C．Cl2 D．CaCO3固體 E．HCl F．Mg(OH)2 G．石墨

（1）屬于非電解質(zhì)的是_______(填字母代號，下同)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________，屬于弱電解質(zhì)的是__________。

（2）能直接導(dǎo)電的是_______，水溶液能導(dǎo)電的是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】測定硫鐵礦( 主要成分為FeS2)中硫和鐵含量的實驗步驟如下:

【硫含量的測定】

①準(zhǔn)確稱取0.5g硫鐵礦粉于坩堝中，加入4.5gNa2O2，用玻璃棒充分?jǐn)嚢�，上面再蓋一層Na2CO3，在700℃下焙燒15min。

②將坩堝及其蓋放入100 mL沸水中，浸泡10 min并洗凈坩堝。將所得溶液轉(zhuǎn)移至燒杯中。

③向上述燒杯中先加入過量硝酸，再加入足量Pb(NO3)2溶液。過濾，洗滌、干燥，稱得固體為2.02g。

【鐵含量的測定】

④準(zhǔn)確稱取0.5g硫鐵礦粉，加入鹽酸和硝酸使其溶解。趁熱加入稍過量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+)，再用HgCl2 氧化除去多余的SnCl2。

⑤以二苯胺磷酸鈉為指示劑，用0.05mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被還原為Cr3+)，直至終點，消耗11.20mL K2Cr2O7溶液。回答下列問題。

（1）步驟①適宜材質(zhì)的坩堝是_____(填字母)。

a.鐵坩堝 b.鋁坩堝 c.陶瓷坩堝

（2）步驟①中上面蓋一層Na2CO3的主要目的是_________________，焙燒時，FeS2和Na2O2反應(yīng)生成硫酸鹽和氧化鈉的化學(xué)方程式為______________________________________。

（3）步驟③中得到的固體的化學(xué)式為__________________。

（4）步驟④若不除去過量的SnCl2，則會造成鐵的含量測量值___(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

（5）步驟⑤滴定時，K2Cr2O7溶液應(yīng)盛放在_______(填“酸”或“堿”)式滴定管中；實驗室配制100 mL0.05mol/L K2Cr2O7溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_____和_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：

① R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；

② Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；

③ W與R同主族；下列說法錯誤的是

A. 元素Q與W形成的兩種常見化合物中陰、陽離子個數(shù)比相同

B. W、Y、T三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物兩兩間能發(fā)生反應(yīng)

C. 元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為： T＜Q＜Y＜W

D. 工業(yè)上常用單質(zhì)R與單質(zhì)T反應(yīng)生成一種堿性氣體，該氣體可用于生產(chǎn)硝酸

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