Question

【題目】一定溫度時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2 ， 發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

t/s	0	t1	t2	t3	t4
n（SO3）/mol	0	0.8	1.4	1.8	1.8

下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.反應(yīng)在前t1s的平均速率v（O2）=0.4/t1molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數(shù)將增大
C.保持溫度不變，向該容器中再充入0.3 molSO2、0.1molO2和0.2molSO3 ， 則此時(shí)V正＞V逆
D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4mol SO3 ， 達(dá)到平衡時(shí)，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．根據(jù)表格中數(shù)據(jù)知，當(dāng)n（SO3）=1.8mol，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)在前t1s的平均速率v（SO3）= =0.4/t1molL﹣1s﹣1 ， 再根據(jù)同一可逆反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（O2）=0.2/t1molL﹣1s﹣1 ， 故A錯(cuò)誤；
B．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，與壓強(qiáng)、物質(zhì)濃度都無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，c（SO3）= =0.9mol/L，c（SO2）= mol/L=0.1mol/L，c（O2）= mol/L=0.05mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K= =1620，
向該容器中再充入0.3 molSO2、0.1molO2和0.2molSO3 ， c（SO3）=（0.9+ ）mol/L=1mol/L、c（SO2）=（0.1+ ）mol/L=0.25mol/L，c（O2）=（0.05+ ）mol/L=0.1mol/L，濃度商= =160＜1620，則該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則此時(shí)V正＞V逆 ， 故C正確；
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4mol SO3 ， 如果三氧化硫完全轉(zhuǎn)化為二氧化硫和氧氣，二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量分別是4mol、2mol，為原來(lái)的2倍，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，所以二氧化硫轉(zhuǎn)化率大于90%，相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4mol SO3 ， 達(dá)到平衡時(shí)，SO3的轉(zhuǎn)化率小于10%，故D錯(cuò)誤；
故選C．
A．先計(jì)算三氧化硫反應(yīng)速率，再根據(jù)同一可逆反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（O2）；
B．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變；
C．先計(jì)算濃度商，根據(jù)濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)相對(duì)大小判斷反應(yīng)方向，從而確定正逆反應(yīng)速率相對(duì)大��；
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4mol SO3 ， 如果三氧化硫完全轉(zhuǎn)化為二氧化硫和氧氣，二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量分別是4mol、2mol，為原來(lái)的2倍，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大．