【題目】現(xiàn)有碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物,先取m g固體樣品進行加熱,完全分解產(chǎn)生CO2氣體112 mL;另取m g固體樣品溶于水,加入足量的鹽酸時產(chǎn)生CO2 448 mL(氣體體積均為標準狀況下測定)。
(1)求m g混合物中碳酸氫鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量各是多少?_________
(2)若產(chǎn)生448 mL CO2時,消耗鹽酸的體積為300mL,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?____________
【答案】 0.01mol ,0.01mol 0.10 mol·L-1
【解析】完全分解產(chǎn)生CO2氣體112 mL,物質(zhì)的量為=0.005mol,
2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+H2O
0.01mol 0.005mol 0.005mol
根據(jù)加熱分解產(chǎn)生的CO2體積可以計算樣品中NaHCO3的物質(zhì)的量為0.01mol,
加入足量的鹽酸時產(chǎn)生CO2 448 mL,物質(zhì)的量為=0.02mol,
加入足量的稀鹽酸時發(fā)生了如下反應:Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O、HCl +NaHCO3= NaCl+CO2↑+H2O,根據(jù)碳元素守恒可知n(Na2CO3)=0.02mol-0.01mol=0.01mol,(1)m g混合物中碳酸氫鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量均為0.01mol;(2)若產(chǎn)生448 mL CO2時,消耗鹽酸的體積為300mL,因n(HCl)=0.01mol×2+0.01mol=0.03mol,c(HCl)= =0.10mol/L。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】試回答下列各題:
(1)如圖1所示是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式:
(2)化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關.
①已知:H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=﹣185kJmol﹣1
請?zhí)羁眨?/span>
共價鍵 | H﹣H | Cl﹣Cl | H﹣Cl |
鍵能/(kJmol﹣1) | 436 | 247 |
②圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù),根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素,試寫出硒化氫在熱力學標準狀態(tài)下,發(fā)生分解反應的熱化學方程式: .
(3)已知:Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=﹣25kJmol﹣1①
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=﹣47kJmol﹣1②
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+19kJmol﹣1③
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式:
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【題目】常溫下,在兩份相同的 Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示.下列分析不正確的是( )
A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B.b點,水電離產(chǎn)生的c(H+)<10﹣7mol/L
C.c點,兩溶液中含有相同量的 OH﹣
D.a、d兩點對應的溶液均顯中性
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【題目】下列有關判斷的依據(jù)正確的是( 。
A.電解質(zhì):水溶液是否導電
B.原子晶體:構成晶體的微粒是否是原子
C.共價分子:分子中原子間是否全部是共價鍵
D.化學平衡狀態(tài):平衡體系中各組分的物質(zhì)的量濃度是否相等
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【題目】白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì),利用這些物質(zhì)能完成下列實驗的是
①檢驗自來水中是否含氯離子 ②鑒別食鹽和小蘇打 ③蛋殼能否溶于酸 ④白酒中是否含甲醇
A. ①②B. ①④C. ②③D. ③④
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【題目】下圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加混合,由圖中判斷錯誤的是( )
A. ①線表示Al3+物質(zhì)的量的變化
B. x表示AlCl3的物質(zhì)的量
C. ③線表示Al(OH)3物質(zhì)的量的變化
D. ④線表示AlO物質(zhì)的量的變化
【答案】B
【解析】假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液,首先發(fā)生反應Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al3+完全沉淀,消耗3molOH-,生成1molAl(OH)3,然后發(fā)生反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,沉淀完全溶解消耗1molOH-,生成1molAlO2-,前后兩部分消耗的OH-為3:1,假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液,首先發(fā)生反應Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,OH-完全反應消耗1molAl3+,生成1molAlO2-,然后發(fā)生反應Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,AlO2-完全反應,消耗molAl3+,生成molAl(OH)3↓,前后兩部分消耗的Al3+為1mol: mol=3:1,由圖象可知,①②表示微粒、③④表示微粒物質(zhì)的量關系為1:1可知,該圖表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,A.由上述分析可知,首先發(fā)生反應Al3++3OH-=Al(OH)3↓,溶液中鋁離子物質(zhì)的量減少,①線表示Al3+的物質(zhì)的量的變化,選項A正確;B.由上述分析可知,x表示NaOH溶液,選項B錯誤;C.由上述分析可知,隨反應進行Al(OH)3物質(zhì)的量先增大,后減小,故②③線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化,選項C正確;D.由上述分析可知,Al(OH)3溶解時,AlO2-的物質(zhì)的量增大,④線表示AlO2-的物質(zhì)的量的變化,選項D正確。答案選B。
點睛:本題考查鎂鋁重要化合物、離子反應、化學計算等,根據(jù)相互滴加過程離子物質(zhì)的量的變化確定圖象表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液是解題的關鍵。假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液,首先發(fā)生反應Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al3+完全沉淀,消耗3molOH-,生成1molAl(OH)3,然后發(fā)生反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,沉淀完全溶解消耗1molOH-,生成1molAlO2-,前后兩部分消耗的OH-為3:1,假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液,首先發(fā)生反應Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,OH-完全反應消耗1molAl3+,生成1molAlO2-,然后發(fā)生反應Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,AlO2-完全反應,消耗molAl3+,生成molAl(OH)3↓,前后兩部分消耗的Al3+為1mol: mol=3:1,由圖象可知,①②表示微粒、③④表示微粒物質(zhì)的量關系為1:1可知,該圖表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,據(jù)此結合選項解答。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】(1)下列實驗需要在哪套裝置中進行:(填序號,每套裝置僅使用一次)
① ② ③ ④
從海水中提取水:____________;從KCl溶液中獲取KCl晶體:____________;
分離CaCO3和水:____________;分離植物油和水:____________。
(2)現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液,已知它們可能為AlCl3溶液和NaOH溶液,F(xiàn)分別將一定體積的甲、乙兩溶液混合,具體情況如下表所示,請回答:
實驗① | 實驗② | 實驗③ | |
取甲瓶溶液的量 | 400 mL | 120 mL | 120 mL |
取乙瓶溶液的量 | 120 mL | 440 mL | 400 mL |
生成沉淀的量 | 1.56 g | 1.56 g | 3.12 g |
①甲瓶溶液為________溶液。
②乙瓶溶液為________溶液,其物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。
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【題目】一定溫度時,向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2 , 發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).經(jīng)過一段時間后達到平衡.反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:
t/s | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
n(SO3)/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
下列說法正確的是( )
A.反應在前t1s的平均速率v(O2)=0.4/t1molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變,體積壓縮到1.0L,平衡常數(shù)將增大
C.保持溫度不變,向該容器中再充入0.3 molSO2、0.1molO2和0.2molSO3 , 則此時V正>V逆
D.相同溫度下,起始時向容器中充入4mol SO3 , 達到平衡時,SO3的轉化率大于10%
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