Question

12．12mol/L的鹽酸50ml與足量的MnO₂在加熱條件下反應(yīng)，可以制得的Cl₂的物質(zhì)的量為（　　）

• A． 0.3mol
• B． 小于0.15mol
• C． 0.15～0.3mol
• D． 0.15mol

Answer 1

分析 發(fā)生MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，n（HCl）=12mol/L×0.05L=0.6mol，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：n（HCl）=12mol/L×0.05L=0.6mol，由MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，若鹽酸完全反應(yīng)，生成Cl₂的物質(zhì)的量為$\frac{0.6mol}{4}$=0.15mol，但隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，則制得的Cl₂的物質(zhì)的量小于0.15mol，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)與物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，題目難度不大．