(1)近年來(lái),化合物的種類增長(zhǎng)得很快,其總數(shù)已經(jīng)超過(guò)了_____萬(wàn)種;其中大多數(shù)是_____(選填:①地球上原來(lái)就有的 ②科學(xué)家人工合成的);形成這些化合物的元素僅有_____多種。

(2)人類對(duì)化學(xué)的研究經(jīng)歷了古代化學(xué)、         、         三個(gè)階段。在微觀層面上操縱分子和原子是         才能研究的內(nèi)容。

(1)3700;②;110(2)近代化學(xué);現(xiàn)代化學(xué);現(xiàn)代化學(xué)。


解析:

關(guān)于化合物種類,必修1中的說(shuō)法是3500萬(wàn)種,較新的說(shuō)法(選修5)是3700萬(wàn)種。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?南京一模)黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之,還可以制備硫以及鐵的化合物.
(1)近年來(lái),濕法煉鋼有了新進(jìn)展.某工廠以一種叫Thibacillus ferroxidans的細(xì)菌為基體生產(chǎn) 銅和綠礬的工藝流程如下:

(1)試劑a為
稀硫酸
稀硫酸
,試劑b為
鐵粉
鐵粉
.(寫(xiě)名稱)
(2)反應(yīng)l的化學(xué)方程式為
4CuFeS2+2H2SO4+17O2
 細(xì)菌 
.
 
4CuSO4+2Fe2(SO43+2H2O
4CuFeS2+2H2SO4+17O2
 細(xì)菌 
.
 
4CuSO4+2Fe2(SO43+2H2O

(Ⅱ)以CuFeS2精礦為原料在沸騰爐中和02(空氣)反應(yīng),生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結(jié)晶.得到 CuS04?5H2O.沸騰爐的溫度與生成物主要成分的水溶性和酸溶性實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖.

(1)沸騰爐生成物中的含鐵物質(zhì)主要成分為
鐵的氧化物
鐵的氧化物

(2)為獲得最高的水溶性Cu(%),沸騰爐的溫度應(yīng)控制在
600
600
℃左右,高于該溫度生成物中的水溶性 Cu(%)下降,可能原因是
硫酸銅受熱分解
硫酸銅受熱分解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是理想,更是一種值得期待的新的生活方式,請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì).
(1)近年來(lái),我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展,用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種碳納米顆?捎醚趸瘹饣ㄌ峒,其反應(yīng)化學(xué)方程式為:
 
C+
 
K2Cr2O7+
 
 
CO2↑+
 
K2SO4+
 
Cr2(SO43+
 
H2O
請(qǐng)完成并配平上述化學(xué)方程式.其中氧化劑是
 
,氧化產(chǎn)物是
 

(2)甲醇是一種新型燃料,甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn).工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-116kJ?mol-1
①已知:CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)
△H2=-283kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)
△H3=-242kJ?mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為
 
精英家教網(wǎng)
②在容積為1L的恒容容器中,分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律.如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系.
請(qǐng)回答:
ⅰ)在上述三種溫度中,曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是
 

ⅱ)利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù),計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=
 

③在某溫度下,將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中,5min時(shí)達(dá)到平衡,各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度(mol?L-1)變化如下表所示:
0min 5min 10min
CO 0.1 0.05
H2 0.2 0.2
CH3OH 0 0.04 0.05
若5min~10min只改變了某一條件,所改變的條件是
 
;且該條件所改變的量是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對(duì)冰川融化和全球變暖,使得對(duì)如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫.請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì).
(1)近年來(lái),我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展,用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 
C+
 
K2Cr2O7+
 
 
 
CO2↑+
 
K2SO4+
 
Cr2(SO43+
 
H2O
請(qǐng)完成并配平上述化學(xué)方程式.
(2)甲醇是一種新型燃料,甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn).工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-116kJ?mol-1
①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是
 
;
A、隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離
B、降低反應(yīng)溫度
C、增大體系壓強(qiáng)
D、使用高效催化劑
②已知:CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)
△H2=-283 kJ?mol-1H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)
△H3=-242 kJ?mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為
 
精英家教網(wǎng)
③在容積為1L的恒容容器中,分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律.如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系.
請(qǐng)回答:
。┰谏鲜鋈N溫度中,曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是
 
;
ⅱ)利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù),計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) 的平衡常數(shù)K=
 

(3)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9.CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為7×10-4mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(1)近年來(lái),化合物的種類增長(zhǎng)得很快,其總數(shù)已經(jīng)超過(guò)了________萬(wàn)種;其中大多數(shù)是________(選填:①地球上原來(lái)就有的 ②科學(xué)家人工合成的);形成這些化合物的元素僅有________多種。
(2)人類對(duì)化學(xué)的研究經(jīng)歷了古代化學(xué)、________、________三個(gè)階段。在微觀層面上操縱分子和原子是________才能研究的內(nèi)容。

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