Question

16．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入2molX氣體和4molY氣體，發(fā)生如下反應X（g）+2Y（g）?2Z（g），不能判斷此反應達到平衡的是（　�。�

• A． 容器內壓強不隨時間變化
• B． 容器內各物質的濃度不隨時間變化
• C． 單位時間內每消耗1molX就生成2molY
• D． 混合氣的相對分子質量不隨時間變化

Answer 1

分析 反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g），反應前后氣體的體積不等，當達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，壓強不變，
A．反應前后氣體壓強發(fā)生改變，恒容容器中當壓強不變說明反應達到平衡；
B．濃度不變是平衡標志；
C．化學方程式定量關系可知，對于X或Y當消耗量和生成量相同證明正逆反應速率相同；
D．反應前后氣體質量不變，氣體物質的量減小，依據$\overline{M}$=$\frac{m}{n}$分析；

解答 解：A．相同條件下氣體壓強之比等于氣體物質的量之比，反應前后氣體物質的量發(fā)生改變，恒容容器中當壓強不變說明正逆反應速率相同反應達到平衡，但當恒壓容器中，壓強始終不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故A符合；
B．濃度不變是平衡標志，容器內各物質的濃度不隨時間變化證明反應達到平衡，故B不符合；
C．化學方程式定量關系可知，對于X或Y當消耗量和生成量相同，證明正逆反應速率相同，單位時間內每消耗1molX就生成2molY證明反應達到平衡狀態(tài)，故C不符合；
D．反應前后氣體質量不變，氣體物質的量減小，依據$\overline{M}$=$\frac{m}{n}$分析當混合氣的相對分子質量不隨時間變化，反應達到平衡狀態(tài)，故D不符合；
故選A．

點評 本題考擦好化學平衡的狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意把握反應方程式的特點，平衡移動原理，特別是容器的特征分析判斷是解題關鍵．