9．關于鹵素的下列敘述中正確的是（　　）
A．鹵素是典型的非金屬元素，不能與其他非金屬元素化合
B．鹵素單質(zhì)越活潑，其溶沸點就越低
C．鹵素各單質(zhì)都能和水劇烈反應
D．鹵素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，還原性也越強

分析 A．鹵素與其他非金屬可形成化合物；
B．鹵素單質(zhì)越活潑，對應元素的非金屬性越強，可知單質(zhì)的相對分子質(zhì)量越�。�
C．F的非金屬性最強，其單質(zhì)可與水劇烈反應；
D．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，而對應氫化物的還原性越弱．

解答 解：A．鹵素與其他非金屬可形成化合物，如存在OF2等，故A錯誤；
B．鹵素單質(zhì)越活潑，對應元素的非金屬性越強，可知單質(zhì)的相對分子質(zhì)量越小，則其溶沸點就越低，故B正確；
C．F的非金屬性最強，其單質(zhì)可與水劇烈反應，而其它鹵素單質(zhì)與水反應不劇烈，故C錯誤；
D．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，而對應氫化物的還原性越弱，則鹵素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，還原性就越弱，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查鹵素的性質(zhì)，為高頻考點，把握鹵素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意同族性質(zhì)的相似性和遞變性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

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18．以下工業(yè)生產(chǎn)過程不涉及化學變化是（　�。�
A．煤的液化B．石油分餾C．煤的干餾D．重油催化裂化

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19．硅橡膠具有無毒、無味、耐高溫又耐低溫，可制成耐溫墊圈、密封件和人造心臟、人造血管等．它是由單體二甲基二氯硅烷（CH3）2SiCl2水解得到二甲基硅二醇，經(jīng)脫水縮聚成的聚硅氧烷再經(jīng)交聯(lián)制成的．請用化學方程式寫出上述二甲基二氯硅烷水解及線型縮聚的過程．

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16．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入2molX氣體和4molY氣體，發(fā)生如下反應X（g）+2Y（g）?2Z（g），不能判斷此反應達到平衡的是（　�。�
A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
C．單位時間內(nèi)每消耗1molX就生成2molY
D．混合氣的相對分子質(zhì)量不隨時間變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．金幣、銀幣、銅幣等貨幣在我國歷史上曾發(fā)揮過重要的作用．在一位收藏家的家中，陳列了很多金屬貨幣．
（1）其中有些貨幣表面是黑色，且有少量的綠色銹狀物，形成綠色物質(zhì)的化學方程式為Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3．
（2）要除去綠色物質(zhì)應選用H2SO4（aq）（A．H2SO4（aq），B．NaOH（aq）），發(fā)生反應的化學方程式為Cu2（OH）2CO3+H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2 ①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）⑥在元素周期表的位置為第三周期第VIA族⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）表中非金屬性最強的元素是F（填寫元素符號）
（3）比較③和②的離子半徑F-＞Mg2+（用元素符號表示）
（4）比較⑥和⑦的最高價氧化物的水化物的酸性強弱HClO4＞H2SO4（用化學式表示）
（5）表中①到⑩有一種元素可以形成兩性氫氧化物，寫出該元素的氧化物與⑨的最高價氧化物的水化物反應的離子化學方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列變化中，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和強氧化性的是（　�。�
A．盛裝濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后質(zhì)量增加
B．把銅片放入濃硫酸中并加熱有氣體產(chǎn)生
C．常溫下可用鐵、鋁容器盛裝濃硫酸
D．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑膨脹并有刺激性氣味的氣體放出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能導電的是（　�。�
A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有機物的名稱肯定錯誤的是（　　）
A．1，2-二溴丁烷B．2-甲基-3-丁烯
C．3-乙基戊烷D．1，1，2，2--四溴乙烷

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