現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是(　　)

序號(hào)

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A.③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)

C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③

D．V1 L ④與V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，則V1＜ V2


答案　D

解析　醋酸鈉溶液顯堿性，所以A正確，也可以從平衡移動(dòng)角度分析，CH3COONa電離出的CH3COO－：a.與鹽酸中的H＋結(jié)合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋左移，兩溶液中H＋濃度均減小，所以pH均增大；假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，且物質(zhì)的量濃度相同，等體積混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于②，即混合后醋酸過量，溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH－)，B正確；分別加水稀釋10倍，假設(shè)平衡不移動(dòng)，那么①②溶液的pH均為10，但稀釋氨水使平衡NH3·H2ONH＋OH－右移，使①pH>10，同理醋酸稀釋后pH<4，所以C正確；假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，混合后溶液呈中性，V1＝V2，但①氨水是弱堿，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于④鹽酸，所以需要的①氨水少，即V1>V2，D錯(cuò)誤。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。

(1)基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式為　            。 

(2)金屬鎳能與CO形成配合物Ni(CO)4,寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式　　　　、　　　　。 

(3)很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)。

如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp2雜化的分子有

       (填物質(zhì)序號(hào)),HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為　　　　形。 

(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示。該合金的化學(xué)式為　　　　　　　　　　　　。 

(5)丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+:在稀氨水中,丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀,其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。該結(jié)構(gòu)中,除共價(jià)鍵外還存在配位鍵和氫鍵,請(qǐng)?jiān)趫D中用箭頭和“…”表示出配位鍵和氫鍵。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在容積為2 L的密閉容器中，有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，經(jīng)過5分鐘達(dá)到平衡，此時(shí)各物質(zhì)的變化為A減少a mol·L－1，B的平均反應(yīng)速率v(B)＝ mol·L－1· min－1，C增加 mol·L－1，這時(shí)若增加系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為(　　)

A．3∶1∶2∶2  B．1∶3∶2∶2

C．1∶3∶2∶1  D．1∶1∶1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是(　　)

①加少量燒堿溶液�、谏邷囟取、奂由倭勘姿�  ④加水

A．①②  B．①③  C．②④  D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


按要求畫出圖像，并回答下列問題。

(1)相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸

①加入足量的Zn，在甲圖中畫出H2體積的變化圖像

　　

甲　　　　　　　　乙

單位時(shí)間內(nèi)，________產(chǎn)生的H2多，反應(yīng)停止時(shí)，產(chǎn)生的H2________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是(　　)

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B．溶液中不變

C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


運(yùn)用電離常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應(yīng)是(　　)

酸

電離常數(shù)(25 ℃)

碳酸

Ki1＝4.3×10－7

Ki2＝5.6×10－11

次溴酸

Ki＝2.4×10－9

①HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3

②2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑

③HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑

④NaBrO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HBrO

A．①③  B．②④

C．①④  D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法”生產(chǎn)氫氣，反應(yīng)為甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑存在的條件下生成一氧化碳和氫氣，有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖1：

圖1

則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________________。

（2）已知溫度、壓強(qiáng)對(duì)甲烷平衡含量的影響如圖2，請(qǐng)回答：

 

圖2                                圖3

①圖26-2中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強(qiáng)分別為1Mpa、2Mpa時(shí)甲烷含量曲線，其中表示1Mpa的是________。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)：600 ℃時(shí)________700 ℃(填“>”“<”或“＝”)。

③已知：在700 ℃，1 MPa時(shí)，1 mol CH4與1 mol H2O在1 L的密閉容器中反應(yīng)，6min達(dá)到平衡(如圖3)，此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為________________，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字)。

④從圖3分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是_____________(填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”)，采取的措施可能是_____________________。

（3）以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大。寫出該電池的正極反應(yīng)式：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在特制的密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：

NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，已知15 ℃時(shí)，平衡氣體總濃度為2.4×10－3 mol·L－1。下列說法中正確的是(　　)

A．密閉容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．15 ℃時(shí)氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為2.048×10－9

C．恒溫下壓縮體積，NH3的體積分?jǐn)?shù)減小

D．再加入一定量氨基甲酸銨，可加快反應(yīng)速率

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