運用電離常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應(yīng)是(　　)

酸

電離常數(shù)(25 ℃)

碳酸

Ki1＝4.3×10－7

Ki2＝5.6×10－11

次溴酸

Ki＝2.4×10－9

①HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3

②2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑

③HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑

④NaBrO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HBrO

A．①③  B．②④

C．①④  D．②③


答案　C

解析　根據(jù)復分解反應(yīng)中較強酸制備較弱酸的原理，①中次溴酸Ki＝2.4×10－9>碳酸Ki2＝5.6×10－11，能發(fā)生；次溴酸Ki＝2.4×10－9<Ki1＝4.3×10－7，可知④能發(fā)生，②和③都不能發(fā)生。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3和NOx反應(yīng)生成無毒物質(zhì)。某同學采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。

Ⅰ.提供的裝置

Ⅱ.NH3的制取

(1)下列有關(guān)實驗室制備氣體的說法正確的是________(填序號)。

①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣�、谟贸酂岬奶颗c水蒸氣反應(yīng)制取氫氣　③實驗室制氧氣有時需要加熱，有時不需要加熱　④用無水氯化鈣干燥氨氣�、萦脻恹}酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管

(2)從所提供的裝置中選取一個能制取氨氣的裝置：__________________________(填字母)。

(3)當采用你所選用的裝置制取氨氣時，相應(yīng)反應(yīng)的化學方程式是________________________________________________________________________。

Ⅲ.模擬尾氣的處理

選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問題：

(4)A中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)裝置D的作用有：使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度，還有一個作用是________________________________________________________________________。

(6)D裝置中的液體可換成________(填字母)。

a．CuSO4  b．H2O  c．CCl4  d．濃硫酸

(7)該同學所設(shè)計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)強電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)溶液中存在溶質(zhì)分子(　　)

(2)氨氣溶于水，當c(OH－)＝c(NH)時，表明NH3·H2O電離處于平衡狀態(tài)(　　)

(3)弱電解質(zhì)一定是共價化合物(　　)

(4)由0.1 mol·L－1一元堿BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是(　　)

序號

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A.③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)

C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③

D．V1 L ④與V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，則V1＜ V2

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科目：高中化學 來源： 題型：


相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是(　　)

A．加入少量水，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積不變

B．加入NH4HSO4固體，產(chǎn)生H2速率不變，H2體積不變

C．加入CH3COONa固體，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積減小

D．滴加少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2速率變大，H2體積不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各圖與表述一致的是（  ）

A．圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化

B．用圖②所示裝置蒸發(fā)AlCl3溶液制備無水AlCl3

C．圖③可以表示向一定量的明礬溶液中逐滴滴加一定濃度氫氧化鋇溶液時產(chǎn)生Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量變化

D．圖④電解飽和食鹽水的裝置中，溶液A、B中由水電離出的c(H＋)：A>B

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科目：高中化學 來源： 題型：


CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是（    ）

A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2

B．相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

C．1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2為0.75mol

D．Y可以是葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：


用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液，一段時間后，析出w g Na2SO4·10 H2O晶體，陰極上放出a g氣體，則飽和Na2SO4溶液的質(zhì)量分數(shù)為__________。

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