2．將鐵片和碳棒按如圖所示方式插入硫酸銅溶液中，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．下列針對(duì)該裝置的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鐵片是正極
B．一段時(shí)間后，碳棒質(zhì)量增加
C．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D．外電路中電子由碳棒流出經(jīng)過(guò)電流計(jì)流向鐵片

分析 該裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，屬于原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、C作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+、正極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．Fe易失電子作負(fù)極、C作正極，故A錯(cuò)誤；
B．C作正極，正極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，所以段時(shí)間后，碳棒質(zhì)量增加，故B正確；
C．該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，屬于原電池，故C錯(cuò)誤；
D．該裝置中Fe易失電子作負(fù)極、C作正極，電子由鐵片流出經(jīng)過(guò)電流計(jì)流向碳棒，故D錯(cuò)誤；
故選B；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，根據(jù)能量轉(zhuǎn)化方式確定裝置類(lèi)型，再結(jié)合正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)及電子流向分析解答，知道原電池正負(fù)極的判斷方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑．
請(qǐng)回答下列各問(wèn)：
（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性．
（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來(lái)制備硝酸銅．下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是③（填序號(hào)）．
①Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2
②Cu+HNO3（�。鶦u（NO3）2
③Cu $→_{△}^{空氣}$ CuO $\stackrel{HNO_{3}（稀）}{→}$Cu（NO3）2
（3）①在50mL 18mol•L-1的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是B．
A．20.16L    B．6.72L      C．10.08L     D．15.12L
②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2HCl+H2O2═CuCl2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．工業(yè)焊接鋼管時(shí)常用137 55Cs進(jìn)行“無(wú)損探傷”，這里的“137”是指該原子的（　　）
A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．電子數(shù)D．質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列變化中，涉及不到化學(xué)變化的是（　　）
A．石油的分餾B．氯氣溶于水C．食物腐敗D．煤的干餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．氮?dú)獾碾娮邮剑?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201511/69/88bcd028.png" style="vertical-align:middle" />
B．乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C4H8O2
C．O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．氫氧化鋇的電離方程式：Ba（OH）2═Ba2++（OH-）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，欲配制1.0mol•L-1Ba（OH）2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）2•8H2O試劑（化學(xué)式量：315）．在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．為探究其原因，該同學(xué)查得Ba（OH）2•8H2O在283K、293K和303K時(shí)的溶解度（g/100g H2O）分別為2.5、3.9和5.6．
（1）燒杯中未溶物可能僅為BaCO3，理由是Ba（OH）2•8H2O與CO2作用轉(zhuǎn)化為BaCO3．
（2）假設(shè)試劑由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3組成．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢
驗(yàn)．寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．（不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時(shí)BaCO3飽和溶液的pH=9.6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管帶塞導(dǎo)氣管、滴管
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁o置，過(guò)濾，得濾液和沉淀．
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸．
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，取適量步驟1中的沉淀于試管中，滴加稀鹽酸，用帶塞導(dǎo)氣管塞緊試管，把導(dǎo)氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中．
步驟4：取適量濾液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)其 pH值
（3）將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測(cè)定其中Ba（OH）2•8H2O的含量．實(shí)驗(yàn)如下：
①配制250mL約0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液：準(zhǔn)確稱(chēng)取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，溶解，將溶液轉(zhuǎn)入250ml的容量瓶中，洗滌，定容，搖勻．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配Ba（OH）2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1980（填“0.0210”、“0.0536”、“0.1980”或“1.5000”）mol•L-1鹽酸裝入50mL酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．平均消耗鹽酸V mL．
③計(jì)算Ba（OH）2•8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{0.25L×\frac{0.198V}{50}mol×315g/mol}{wg}$×100%（只列出算式，不做運(yùn)算）．
（4）室溫下，不能（填“能”或“不能”） 配制1.0 mol•L-1 Ba（OH）2溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B．1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子
C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列溶液中，氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol•L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（　　）
A．150 mL 1 mol•L-1氯化鈉溶液B．75 mL 1.5 mol•L-1氯化鉀溶液
C．150 mL 3 mol•L-1氯化鉀溶液D．50 mL 3 mol•L-1氯化鎂溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是：已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3℃，苯甲酸的熔點(diǎn)為121.7℃，沸點(diǎn)為249℃，溶解度為0.34g；乙醚的沸點(diǎn)為34.8℃，難溶于水．制備苯甲醇和苯甲酸的主要過(guò)程如圖1所示，試根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：

（1）操作I中萃取分離苯甲醇與苯甲酸鈉時(shí)，選擇乙醚作萃取劑的理由是苯甲醇易溶于乙醚，而苯甲酸鉀不溶，且乙醚難溶于水，分液漏斗使用前須檢漏并洗凈備用．萃取時(shí)，先后加入待萃取液和萃取劑，經(jīng)振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置片刻，分層．分離上下層液體時(shí)，應(yīng)先打開(kāi)分液漏斗上口玻璃塞（或使塞上凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上小孔），然后打開(kāi)活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出．
（2）操作Ⅱ的名稱(chēng)是蒸餾，產(chǎn)品甲是苯甲醇．收集乙醚的適宜溫度為34.8℃．如圖2所示，若溫度計(jì)水銀球放置的位置是“a”，會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品甲中混有高沸點(diǎn)（低沸點(diǎn)、高沸點(diǎn)）雜質(zhì)．
（3）操作Ⅲ的名稱(chēng)是抽濾，回答下列問(wèn)題：
①抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外主要還有布氏漏斗、吸濾瓶（填儀器名稱(chēng)）．
②下列抽濾操作不正確的是BC．
A．選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙
B．放入濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開(kāi)水龍頭抽濾
C．洗滌晶體時(shí)，先關(guān)閉水龍頭，用蒸餾水緩慢淋洗，再打開(kāi)水龍頭抽濾
D．抽濾完畢時(shí)，應(yīng)先斷開(kāi)抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸
③操作Ⅲ的抽濾裝置如圖3所示，該裝置中的錯(cuò)誤之處是布氏漏斗口徑斜面沒(méi)有與吸濾支管口相對(duì)．
④若得到的苯甲酸為膠體粒子能否用減壓過(guò)濾發(fā)實(shí)現(xiàn)固液分離？不能（填“能”或“不能”），理由是膠體粒子不易通過(guò)濾紙．

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同步練習(xí)冊(cè)答案