7．某同學進行實驗研究時，欲配制1.0mol•L
-1Ba（OH）
2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）
2•8H
2O試劑（化學式量：315）．在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．為探究其原因，該同學查得Ba（OH）
2•8H
2O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100g H
2O）分別為2.5、3.9和5.6．
（1）燒杯中未溶物可能僅為BaCO
3，理由是Ba（OH）
2•8H
2O與CO
2作用轉化為BaCO
3．
（2）假設試劑由大量Ba（OH）
2•8H
2O和少量BaCO
3組成．設計實驗方案，進行成分檢
驗．寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論．（不考慮結晶水的檢驗；室溫時BaCO
3飽和溶液的pH=9.6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管帶塞導氣管、滴管
| 實驗步驟 | 預期現(xiàn)象和結論 |
| 步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀． | |
| 步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸． | |
| 步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，取適量步驟1中的沉淀于試管中，滴加稀鹽酸，用帶塞導氣管塞緊試管，把導氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中． | |
| 步驟4：取適量濾液于燒杯中，用pH計測其 pH值 | |
（3）將試劑初步提純后，準確測定其中Ba（OH）
2•8H
2O的含量．實驗如下：
①配制250mL約0.1mol•L
-1 Ba（OH）
2溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，溶解，將溶液轉入250ml的容量瓶中，洗滌，定容，搖勻．
②滴定：準確量取25.00mL所配Ba（OH）
2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1980（填“0.0210”、“0.0536”、“0.1980”或“1.5000”）mol•L
-1鹽酸裝入50mL酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復滴定2次．平均消耗鹽酸V mL．
③計算Ba（OH）
2•8H
2O的質(zhì)量分數(shù)=
0.25L×0.198V50mol×315g/molwg×100%（只列出算式，不做運算）．
（4）室溫下，不能（填“能”或“不能”） 配制1.0 mol•L
-1 Ba（OH）
2溶液．
