9．二氯化硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構與類似H2O2．常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，可與水反應，產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體．下列說法錯誤的是（　�。�
A．S2Cl2的結構式為Cl-S-S-Cl
B．S2Cl2中S原子的雜化類型為sp2雜化
C．S2Cl2分子中各原子核外最外層電子均達到8電子穩(wěn)定結構
D．S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl

分析 A．分子結構與類似H2O2，含有S-S鍵、S-Cl鍵；
B．分子中含有2個δ鍵，且含有2個孤電子對；
C．S2Cl2的電子式為 ，根據(jù)電子式判斷；
D．S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，則反應中S元素化合價發(fā)生變化，發(fā)生氧化還原反應．

解答 解：A．分子結構與類似H2O2，由H2O2結構可知，含有S-S鍵、S-Cl鍵，則S2Cl2的結構式為Cl-S-S-Cl，故A正確；
B．分子中含有2個δ鍵，且含有2個孤電子對，應為sp3雜化，故B錯誤；
C．S2Cl2的電子式為 ，分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，故C正確；
D．S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，同時S元素發(fā)生自身氧化還原反應，即水解反應為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，故D正確．
故選B．

點評 本題以S2Cl2的結構為載體，考查分子結構、化學鍵、氧化還原反應等，難度不大，是對基礎知識的綜合運用與學生能力的考查，注意基礎知識的全面掌握，是一道不錯的能力考查題目．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學設計的實驗方案如圖：

請回答：
（1）操作①用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）寫出反應①的化學方程式：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑，反應②的離子反應方程式：[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）設計實驗方案，檢測濾液D中含有的金屬離子（試劑自選）取少量濾液D加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
（4）在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學工藝，試劑Y為無色液體，反應④的總化學方程式是Cu+H2O2+H2SO4+3H2O=CuSO4•5H2O或Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
（5）乙同學在甲同學方案的基礎上提出用濾渣B來制備FeCl3•6H2O晶體，在濾渣中滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率比同濃度鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因是銅、鐵與稀硫酸形成了原電池．
（6）將濾渣B的均勻混合物平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應后，在標準狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質量見表（設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）．
實驗編號①②③④
稀硝酸體積（mL）100200300400
剩余金屬質量（g）9.04.800
NO體積（L）1.122.243.364.48
則硝酸的濃度為2mol/L；③中溶解銅的質量為4.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z處于同一周期，W、X、Z的簡單離子具有相同的電子層結構，W的最高氧化物的水化物可與其最簡單的氣態(tài)氫化物反應生成易溶于水的鹽，X的氧化物具有兩性，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，下列說法正確的是（　　）
A．離子半徑：W＞Z＞XB．單質熔點：W＞Z
C．最高正價：W＞X＞Y＞ZD．原子序數(shù)：Z＞W(wǎng)＞X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．以鉻鐵礦為原料制備鉻酸鉀（K2Cr2O7）的工藝流程如圖所示．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO-Cr2O3和雜質SiO2．

已知：①NaFeO2遇水強烈水解
②2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
回答下列問題：
（1）K2CrO4中Cr元素的化合價是+6．
（2）完成并配平煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2的化學反應方程式  FeO-Cr2O3+O2+NaOH$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$  Na2CrO4+NaFeO2+10H2O；該反應的氧化產(chǎn)物是Na2CrO4、NaFeO2．
（3）生成濾渣1中紅褐色物質的化學反應方程式是NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe（OH）3↓．濾渣2的成分（填化學式）．
（4）濾液2存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O．若改變條件使上述平衡向正方向移動，則下列說法正確的是B、C．
A．達到新平衡后，溶液PH一定增大
B．再達到新平衡前，正反應速率一定大于逆反應速率
C．該反應平衡常數(shù)可以不改變
D．達新平衡后，CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率
（5）含鉻廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42--，它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進行處理．還原沉淀法是常用的一種方法：
CrO42-→$→_{①轉化}^{H+}$Cr2O72-→$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+→$→_{③沉淀}^{OH}$Cr（OH）3↓
①上述流程中還原過程的離子反應方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
②最終生成的Cr（OH）3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）常溫下，Cr（OH）3的Ksp=1×10-32，當c（Cr3+）降至1×10-3•mol•L-1，溶液的pH應調至4時沒有 （填“有”或“沒有”）沉淀生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．實驗室模擬工業(yè)制備高純鐵．用惰性電極電解FeSO4溶液制備高純鐵的原理如圖所示． 下列說法不正確的是（　　）
A．陰極主要發(fā)生反應：Fe2++2e-═Fe
B．向陽極附近滴加KSCN溶液，溶液變紅
C．電解一段時間后，陰極附近pH減小
D．電解法制備高純鐵總反應：3Fe2+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Fe+2Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列對有機物的認識正確的是（　�。�
A．油脂的水解反應又叫皂化反應
B．分子式為C5H12O的醇類有5種結構
C．乙醇發(fā)生氧化反應生成乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生取代反應生成乙酸乙酯
D．有機物甲的分子式為C3H6，則甲與乙烯（C2H4）互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一定量的某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應可得10.8g銀，將等量的該醛完全燃燒，生成2.7g水．此醛可能是（　　）
A．乙醛B．丙醛C．丁醛D．戊醛

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子．若以它為原料按圖所示工藝流程進行生產(chǎn)，可制得輕質氧化鎂．

若要求產(chǎn)品盡量不含雜質，而且生產(chǎn)成本較低，根據(jù)以下資料，填寫空白：
已知：
1、25℃，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，
Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=4.0×10-14．
2、Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．
3、原料價格表
物質價格/元?噸-1
漂液（含25.2%NaClO）450
雙氧水（含30%H2O2）2400
燒堿（含98%NaOH）2100
純堿（含99.5%Na2CO3）600
（1）請設計實驗證明鹵塊中既含有Fe3+又有Fe2+取樣，加水溶解，將溶液分成兩份，往其中一份滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則說
明鹵塊中含鐵離子，往另一份溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若酸性高錳酸鉀溶液褪色，則說明含亞鐵離子．
（2）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是漂液（NaClO），其作用是使溶液中Fe2+氧化成為Fe3+，便于除去．
（3）在步驟③中加入的試劑Y應是燒堿（NaOH），步驟⑥中發(fā)生的反應是Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+MgO．
（4）請寫出氧化鎂的一種用途：耐火材料、食品添加劑、抗酸劑、催化劑、制造鎂鹽的原料等，步驟⑥如在實驗室進行，應選用在坩堝（填儀器名稱）中灼燒．
（5）25℃，往鹵塊對應的水溶液中，加入一定量的燒堿達到沉淀溶液平衡，當pH=3，c（Fe3+）沉淀完全．測得pH=4.00，則此溫度下殘留在溶液中的c（Fe3+）=1×10-8mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．的名稱為：3，5-二甲基庚烷．的分子式為：C7H14；名稱為：4-甲基-2-己烯．

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