14．下列對有機(jī)物的認(rèn)識正確的是（　�。�
A．油脂的水解反應(yīng)又叫皂化反應(yīng)
B．分子式為C5H12O的醇類有5種結(jié)構(gòu)
C．乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯
D．有機(jī)物甲的分子式為C3H6，則甲與乙烯（C2H4）互為同系物

分析 A．油脂在堿性條件下的水解為皂化反應(yīng)；
B．先書寫戊基-C5H11異構(gòu)體，戊基異構(gòu)數(shù)目等于戊醇的異構(gòu)體數(shù)目；
C．乙醇含有羥基，可發(fā)生氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng)；
D．分子式為C3H6的有機(jī)物可能為丙烯和環(huán)丙烷．

解答 解：A．肥皂的主要成分為高級脂肪酸鈉，在堿性條件下生成，則油脂在堿性條件下的水解為皂化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．戊基-C5H11可能的結(jié)構(gòu)有：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，則戊醇的可能結(jié)構(gòu)有8種，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇含有羥基，可發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，二者發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，也為取代反應(yīng)，故C正確；
D．分子式為C3H6的有機(jī)物可能為丙烯和環(huán)丙烷，二者不一定為同系物，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，本題注意同分異構(gòu)體的判斷，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．密閉容器中，投入NO2和SO2，起始濃度如表所示，其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，下列說法正確的是（　�。�
起始濃度甲乙丙
c（NO2）/mol•L-10.100.200.20
c（SO2）/mol•L-10.100.100.20
A．容器甲中的反應(yīng)在前2min的平均速率v（SO2）=0.05mol•L-1•min-1
B．達(dá)到平衡時(shí)，容器丙中正反應(yīng)速率與容器甲相等
C．溫度升至90℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56，則反應(yīng)的△H＞0
D．容器乙中若起始時(shí)改充0.10mol•L-1NO2和0.20mol•L-1SO2，達(dá)到平衡時(shí)c（NO）與原平衡不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL 2mol•L-1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比是（　�。�
A．1：1：1B．3：2：2C．1：2：3D．6：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．亞磷酸（H3PO3）是重要的無機(jī)精細(xì)化工品，熔點(diǎn)74℃，沸點(diǎn)180℃，易溶于水、乙酸等．
（1）H3PO3 是一種二元弱酸，在水中的電離方程式為H3PO3?H2PO3-+H+，H2PO3-?HPO32-+H+．
（2）H3PO3 在200℃時(shí)開始分解生成兩種產(chǎn)物，分別是PH3和H3PO4（填化學(xué)式）．
（3）某廠利用工業(yè)廢渣亞磷酸鈣（CaHPO3，難溶于水）制取H3PO3 的工藝流程如圖：
①工業(yè)廢渣與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為CaHPO3+CO32-=CaCO3+HPO32-．
②向?yàn)V液中先加入H3PO3調(diào)節(jié)pH 為5，此時(shí)溶液中c（H2PO3-）：c（HPO32-）=40：1；
再加入H2SO4，主要反應(yīng)離子方程式為H++H2PO3-=H3PO3．（已知：H3PO3 的 Ka1=5.0×10-2，Ka2=2.5×10-7）
③從乙酸層中分離出H3PO3，采用的方法是d（選填序號）．
a．過濾              b．分液               c．蒸發(fā)              d．減壓蒸餾
④副產(chǎn)品的主要成分為Na2SO4（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．二氯化硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)與類似H2O2．常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，可與水反應(yīng)，產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl
B．S2Cl2中S原子的雜化類型為sp2雜化
C．S2Cl2分子中各原子核外最外層電子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與生產(chǎn)、生活聯(lián)系緊密，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．銨態(tài)氮肥和草木灰適宜混合使用
B．75%的酒精溶液可用作皮膚消毒劑
C．SO2可用于漂白銀耳
D．油脂和纖維素均可為人體提供能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．二氧化硫可用于殺菌、消毒
B．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔能源
C．氯氣和明礬均可做自來水的消毒劑
D．食品保鮮劑中所含鐵粉和生石灰均作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．三氯氧磷（POCl3）常溫下為無色液體，有廣泛應(yīng)用，近年來，三氯氧磷的工業(yè)生產(chǎn)由三氧化磷的“氯氣直接氧化法”代替?zhèn)鹘y(tǒng)的三氯化磷“氯化水解法”（由氯氣、三氯化磷和水為原料反應(yīng)得到）．
（1）氧氣直接氧化法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式是2PCl3+O2=2POCl3，從原理上看，與氯化水解法比，其優(yōu)點(diǎn)是原子利用率高或無副產(chǎn)物，對環(huán)境污染小等．
（2）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水，在廢水中先國入適量漂白粉，再加入生石灰將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收．
①漂白粉的主要作用是將H3PO3氧化為H3PO4；
②如圖表示不同條件對磷的沉淀回收率的影響（“Ca/”表示鈣磷比，即溶液中Ca 2+與PO43-的濃度比）．則回收時(shí)加入生石灰的目的是增大鈣磷比和廢水的pH，從而提高磷的回收．
（3）下述方法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中氯元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．先向一定量產(chǎn)品中加入足量NaOH溶液，使產(chǎn)品中的氯元素完全轉(zhuǎn)化為Cl-
Ⅱ．用硝酸酸化后，加入過量的AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，記錄AgNO3用量；
Ⅲ．再加入少量硝基苯并振蕩，使其覆蓋沉淀，避免沉淀與水溶液接觸；
Ⅳ．最終加入幾滴NH4Fe（SO4）2溶液后，用NH4SCN溶液沉淀中過量的Ag+，并記錄NH4SCN的用量．
已知相同條件下的溶解度：AgSCN＜AgCl
①步驟Ⅳ中當(dāng)溶液顏色變?yōu)榧t色時(shí)，即表明溶液中Ag+恰好沉淀完全．
②若取消步驟Ⅲ，會使步驟Ⅳ中增加一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是AgCl+SCN-═AgSCN+Cl-；該反應(yīng)使測定結(jié)果偏低，運(yùn)用平衡原理解釋其原因：AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡，加入NH4SCN溶液后，生成AgSCN沉淀使AgCl的溶解平衡向右移動，NH4SCN消耗量增大，由此計(jì)算出Ⅱ中消耗的Ag+的量減少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．將等質(zhì)量的Na2O和Na2O2樣品分別放入等量的水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和b%，則a、b的關(guān)系是a＞b．

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同步練習(xí)冊答案