Question

在容積不變的密閉容器中存在反應(yīng)：2A（g）+B（g）

催化劑

加熱

2C（g）△H＜0；某研究小組研究了只改變某一反應(yīng)條件對上述反應(yīng)的影響，下列說法正確的是（　�。�

• A、圖Ⅰ表示的是t1時刻增大B的濃度對反應(yīng)速率的影響
• B、圖Ⅱ表示的是t2時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響
• C、圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
• D、圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用,轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：圖Ⅰ正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡仍向正反應(yīng)方向移動，應(yīng)為增大壓強(qiáng)；圖Ⅱ正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡不移動，應(yīng)為加入催化劑；圖Ⅲ乙反應(yīng)速率較大，但A的轉(zhuǎn)化率較小，說明平衡向逆反應(yīng)移動，可為升高溫度的影響．

解答： 解：A．增大反應(yīng)物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大，圖Ⅰ應(yīng)是增大壓強(qiáng)的原因，故A錯誤；
B．圖Ⅱ在t2時刻正逆反應(yīng)速率都增大，但仍相等，平衡不發(fā)生移動，應(yīng)是加入催化劑的原因，故B正確；
C．圖III甲、乙兩個平衡狀態(tài)不同，而加入催化劑，平衡不發(fā)生移動，故C錯誤；
D．圖Ⅲ乙反應(yīng)速率較大，如是增大壓強(qiáng)，則平衡向正方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響，題目難度中等，答題時注意：
（1）若t₀時刻無斷點(diǎn)，則平衡移動肯定是改變某一物質(zhì)的濃度導(dǎo)致．
（2）若t₀時刻有斷點(diǎn)，則平衡移動可能是由于以下原因所導(dǎo)致：①同時不同程度地改變反應(yīng)物（或生成物）的濃度；
②改變反應(yīng)體系的壓強(qiáng)；③改變反應(yīng)體系的溫度．
（3）若平衡無移動，則可能是由于以下原因所導(dǎo)致：①反應(yīng)前后氣體分子個數(shù)不變；②使用了催化劑．
（4）若V_正在V_逆的上方，即平衡向正反應(yīng)方向移動；若V_正在V_逆的下方，即平衡向逆反應(yīng)方向移動．