【題目】在下列各反應中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是

A. HCI+NaOH===NaCl+H2O B. Zn+2HCl===ZnCl２+H2↑

C. HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 D. MnO2+4HCl(濃) MnCl2+C12↑+2H2O

【答案】B

【解析】A、HCI+NaOH===NaCl+H2O是中和反應，鹽酸只表現(xiàn)出酸性，A錯誤；B、Zn+2HCl===ZnCl２+H2↑中氫元素化合價降低，得到電子，鹽酸表現(xiàn)出氧化性，同時還有氯化鋅生成，也表現(xiàn)出酸性，B正確；C、HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3是復分解反應，鹽酸只表現(xiàn)出酸性，C錯誤；D、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中氯元素化合價升高，失去電子，同時還有氯化錳生成，鹽酸表現(xiàn)出酸性和還原性，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，可逆反應2X(g)+Y(s)2Z(g)△H=-akJ·mol-1，下列說法一定正確的是（ ）

A. 當反應消耗1molY時，反應放出akJ的熱量

B. 當反應達到平衡時，X、Y、Z 三者的物質(zhì)量之比為2∶1∶2

C. 當反應達到平衡時，壓縮體積，X的正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

D. 恒溫恒容，反應達到平衡后，加入1molY平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味有機物C和高分子化合物E的合成路線如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：__________________，A分子內(nèi)含有的官能團是_______（填名稱）。

（2）寫出下列反應的反應類型：①________________，③________________。

（3）寫出下列反應的化學方程式：①________________________；⑤________________________。

（4）某同學欲用下圖裝置制備物質(zhì)C，將試管B中的物質(zhì)C分離出來，用到的主要玻璃儀器有：燒杯、________，插入試管B的導管接有一個球狀物，其作用為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，只有共價鍵的是

A. NaOH B. NaCl C. NH4Cl D. H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定條件下進行如下反應：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）△H=-373．2KJ/mol，達到平衡后，為提高NO的轉(zhuǎn)化率和該反應的速率，可采取的措施是

A. 加催化劑同時升高溫度

B. 加催化劑同時增大壓強

C. 升高溫度同時充入N2

D. 降低溫度同時增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應是_____________(填“吸熱”“放熱”)反應。

（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_____________ (填“增大”“減小”或“不變”)，

（3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？_________________________。

（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是： E1__________，E2-E1_____________ (填“增大”“減小”或“不變”)。

（5）在火箭推進器中裝有肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫，當它們混合時，即產(chǎn)生大量的氣體，并放

出大量熱。己知0.4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式________________。

（6）N2H4可構(gòu)成燃料電池，產(chǎn)物為無污染物質(zhì)，寫出在堿性環(huán)境下的負極電極反應式________________。

用該電池電解硫酸銅溶液（極棒都是石墨)，電池中轉(zhuǎn)移8mol電子，則硫酸銅溶液陽極產(chǎn)生的物質(zhì)

為_________mol，該極電極反應式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“銅綠”即是銅銹，它的化學成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學反應為2Cu+O2+CO2+H2O====Cu2(OH)2CO3。下列有關該反應的說法正確的是　(　　)

A．該反應不是氧化還原反應

B．該反應中氧元素和碳元素化合價發(fā)生變化，所以是氧化還原反應

C．該反應中銅得電子，O2失電子，所以是氧化還原反應

D．該反應是氧化還原反應，變價的只有兩種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

CO2 (g) +H2(g) CO (g) +H2O (g)

其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K =________________。

（2）該反應為________反應（選填吸熱、放熱）。

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________(多選扣分）

a.容器中壓強不變 b.混合氣體中c(CO)不變

C. v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2) =c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c (CO2)·c (H2) =c (CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為 _________℃。該溫度時，若投入的CO2，H2，CO，H2O的濃度分別是2mol/L、3mol/L、4mol/L、1mol/L，則此時平衡向哪個方向哪個方向移動__________(填正移、逆移、不移動）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一小塊鋁片加人某鹽酸溶液中，鋁片完全溶解，在所得溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液。生成Al(OH)3的量與加人的NaOH溶液體積的變化關系如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A. 鹽酸與鋁片反應后，鹽酸還有剩余

B. 圖中B點之前發(fā)生的離子反應為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

C. A→B段消耗的NaOH溶液體積與B→C段消耗的NaOH溶液體積比≥3∶1

D. 溶解鋁片的鹽酸濃度與滴加的NaOH溶液濃度相等

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