【題目】在下列各反應中,鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是

A. HCI+NaOH===NaCl+H2O B. Zn+2HCl===ZnCl+H2

C. HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 D. MnO2+4HCl() MnCl2+C12↑+2H2O

【答案】B

【解析】A、HCI+NaOH===NaCl+H2O是中和反應,鹽酸只表現(xiàn)出酸性,A錯誤;B、Zn+2HCl===ZnCl+H2中氫元素化合價降低,得到電子,鹽酸表現(xiàn)出氧化性,同時還有氯化鋅生成,也表現(xiàn)出酸性,B正確;C、HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3是復分解反應,鹽酸只表現(xiàn)出酸性,C錯誤;D、MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O中氯元素化合價升高,失去電子,同時還有氯化錳生成,鹽酸表現(xiàn)出酸性和還原性,D錯誤,答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,可逆反應2X(g)+Y(s)2Z(g)△H=-akJ·mol-1,下列說法一定正確的是( )

A. 當反應消耗1molY時,反應放出akJ的熱量

B. 當反應達到平衡時,X、Y、Z 三者的物質(zhì)量之比為2∶1∶2

C. 當反應達到平衡時,壓縮體積,X的正、逆反應速率都增大,平衡向正反應方向移動

D. 恒溫恒容,反應達到平衡后,加入1molY平衡向正反應方向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味有機物C和高分子化合物E的合成路線如下圖所示。

請回答下列問題:

(1)寫出C的結(jié)構(gòu)簡式:__________________,A分子內(nèi)含有的官能團是_______(填名稱)。

(2)寫出下列反應的反應類型:①________________,③________________

(3)寫出下列反應的化學方程式:①________________________;⑤________________________

(4)某同學欲用下圖裝置制備物質(zhì)C,將試管B中的物質(zhì)C分離出來,用到的主要玻璃儀器有:燒杯、________,插入試管B的導管接有一個球狀物,其作用為________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,只有共價鍵的是

A. NaOH B. NaCl C. NH4Cl D. H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,一定條件下進行如下反應:NOg+COgN2g+CO2g△H=-3732KJ/mol,達到平衡后,為提高NO的轉(zhuǎn)化率和該反應的速率,可采取的措施是

A. 加催化劑同時升高溫度

B. 加催化劑同時增大壓強

C. 升高溫度同時充入N2

D. 降低溫度同時增大壓強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。

(1)該反應是_____________(填“吸熱”“放熱”)反應。

(2)當反應達到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率_____________ (填“增大”“減小”或“不變”),

(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?_________________________。

(4)在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E1和E2的變化是: E1__________,E2-E1_____________ (填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)在火箭推進器中裝有肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫,當它們混合時,即產(chǎn)生大量的氣體,并放

出大量熱。己知0.4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應,生成氮氣和水蒸氣,放出256.65kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式________________。

(6)N2H4可構(gòu)成燃料電池,產(chǎn)物為無污染物質(zhì),寫出在堿性環(huán)境下的負極電極反應式________________。

用該電池電解硫酸銅溶液(極棒都是石墨),電池中轉(zhuǎn)移8mol電子,則硫酸銅溶液陽極產(chǎn)生的物質(zhì)

_________mol,該極電極反應式為_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“銅綠”即是銅銹,它的化學成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學反應為2Cu+O2+CO2+H2O====Cu2(OH)2CO3。下列有關該反應的說法正確的是 (  )

A.該反應不是氧化還原反應

B.該反應中氧元素和碳元素化合價發(fā)生變化所以是氧化還原反應

C.該反應中銅得電子O2失電子,所以是氧化還原反應

D.該反應是氧化還原反應變價的只有兩種元素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:

CO2 (g) +H2(g) CO (g) +H2O (g)

其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K =________________

(2)該反應為________反應(選填吸熱、放熱)。

(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________(多選扣分)

a.容器中壓強不變 b.混合氣體中c(CO)不變

C. v(H2)=v(H2O) d.c(CO2) =c(CO)

(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c (CO2)·c (H2) =c (CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為 _________℃。該溫度時,若投入的CO2,H2,CO,H2O的濃度分別是2mol/L、3mol/L、4mol/L、1mol/L,則此時平衡向哪個方向哪個方向移動__________(填正移、逆移、不移動)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一小塊鋁片加人某鹽酸溶液中,鋁片完全溶解,在所得溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液。生成Al(OH)3的量與加人的NaOH溶液體積的變化關系如圖所示,下列說法正確的是(  )

A. 鹽酸與鋁片反應后,鹽酸還有剩余

B. 圖中B點之前發(fā)生的離子反應為Al3++3OH===Al(OH)3

C. A→B段消耗的NaOH溶液體積與B→C段消耗的NaOH溶液體積比≥3∶1

D. 溶解鋁片的鹽酸濃度與滴加的NaOH溶液濃度相等

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