【題目】將一小塊鋁片加人某鹽酸溶液中，鋁片完全溶解，在所得溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液。生成Al(OH)3的量與加人的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A. 鹽酸與鋁片反應(yīng)后，鹽酸還有剩余

B. 圖中B點之前發(fā)生的離子反應(yīng)為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

C. A→B段消耗的NaOH溶液體積與B→C段消耗的NaOH溶液體積比≥3∶1

D. 溶解鋁片的鹽酸濃度與滴加的NaOH溶液濃度相等

【答案】A

【解析】A、從圖象可知，OA段是剛滴入NaOH溶液時，沒有沉淀生成，說明鹽酸與鋁片反應(yīng)后，鹽酸還有剩余，故A正確；B、B點之前，分為OA段和AB段。在O→A段，還發(fā)生了H＋+OH－=H2O的反應(yīng)，故B錯誤；C、A→B段消耗的NaOH溶液體積與B→C段消耗的NaOH溶液體積比一定等于3：1，故C錯誤；D、從題目提供條件和圖象，無法判斷鹽酸與NaOH溶液濃度的關(guān)系，故D錯誤；故選：A。

點晴：本題以圖象題的形式考查鋁的重要化合物的性質(zhì)，分析圖象OA、AB、BC三階段的物質(zhì)的量的關(guān)系，根據(jù)三階段的化學(xué)反應(yīng)進行判斷，從方程式可知：A→B段消耗的NaOH溶液體積與B→C段消耗的NaOH溶液體積比一定等于3：1，與OA段的消耗的NaOH溶液體積定量關(guān)系無法確定。D是易錯點。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列各反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是

A. HCI+NaOH===NaCl+H2O B. Zn+2HCl===ZnCl２+H2↑

C. HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 D. MnO2+4HCl(濃) MnCl2+C12↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氣態(tài)烴1mol跟2mol溴化氫加成，其加成產(chǎn)物又可被6mol溴單質(zhì)完全取代，該烴可能是

A.丙烯B.1—丁烯C.丙炔D.2—丁炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對某弱酸稀溶液加熱時，下列敘述錯誤的是（ ）。

A.弱酸的電離程度增大B.溶液的c(OH-)增大

C.弱酸分子的濃度減小D.溶液的導(dǎo)電性增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)時設(shè)計了如下兩個實驗方案。

方案一：2.7g AlX溶液Al(OH)3沉淀

方案二：2.7g AlY溶液Al(OH)3沉淀

NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3 mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和稀鹽酸時產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，下列說法正確的是

A. X溶液溶質(zhì)為AlCl3，Y溶液溶質(zhì)為NaAlO2

B. b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

C. 在O點時兩方案中所得溶液濃度相等

D. a、b曲線表示的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于電解NaCl水溶液的說法正確的是 （ ）

①電解產(chǎn)物為Cl2和Na

②電解過程中，碳棒一極產(chǎn)生黃綠色氣體

③電解一段時間后，在碳棒附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色

④電解一段時間后，在鐵釘附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Cu2O能與硝酸反應(yīng)，方程式為：3Cu2O＋14HNO36Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O，若生成NO的體積為 0.448 L(標(biāo)況下)，那下列說法正確的是(　　)

A. Cu2O的摩爾質(zhì)量為144 g B. 作氧化劑的硝酸為0.14 mol

C. 氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為3:2 D. 轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.06NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分類法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法。下列關(guān)于NH4HCO3的分類不正確的是

A.化合物B.銨鹽C.正鹽D.酸式鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于化學(xué)反應(yīng)方向的確定不僅與焓變(ΔH)有關(guān)，也與溫度(T)、熵變(ΔS)有關(guān)，實驗證明，化學(xué)反應(yīng)的方向應(yīng)由ΔHTΔS確定，若ΔHTΔS<0，則自發(fā)進行，否則不能自發(fā)進行。下列說法中，正確的是

A．在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學(xué)反應(yīng)的方向

B．溫度、壓強一定時，熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進行

C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進行的唯一因素

D．固體的溶解過程只與焓變有關(guān)[

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