13．如圖所示為工業(yè)生產(chǎn)中三氯氧磷的制取流程及產(chǎn)品部分性質(zhì)：
已知：①三氯化磷為無色澄清液體，極易水解生成亞磷酸（H3PO3，二元弱酸），同時放出大量熱；
②Knp[Ca3（PO4）2]=2×10-29；③$\root{-3}{0.2}$=0.585．結(jié)合流程及相關(guān)信息，回答下列問題；
（1）寫出三氯化磷水解的化學(xué)方程式PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl，寫出亞磷酸與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O．
（2）三氯氧磷分子中磷元素化合價為+5，0.1molPOCl3最多可消耗4mol•L-1NaOH溶液150mL．
（3）流程中反應(yīng)釜中生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中會產(chǎn)生含磷廢水（H3PO4、H3PO3），處理時先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH，若處理后的廢水中c（PO43-）＜10-5mol/L可認(rèn)為PO43-沉淀完全，則此時c（Ca2+）至少為5.85×10-7mol•L-1．
（5）某同學(xué)想測定三氯氧磷產(chǎn)品純度，設(shè)計方案為：取一定量的產(chǎn)品在堿性條件下水解，然后加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌干燥，稱量生成沉淀的質(zhì)量即為氯化銀的質(zhì)量，由此計算產(chǎn)品純度，該方案有明顯錯誤或不足，請指出：沉淀不僅含有氯化銀，還含有氫氧化銀、磷酸銀．
（6）磷酸燃料電池是當(dāng)前商業(yè)化發(fā)展得最快的一種燃料電池，使用磷酸為電解質(zhì)，工作溫度150～200℃，比質(zhì)子交換膜燃料電池和堿性燃料電池工作溫度高，如圖是甲烷、氧氣，磷酸燃料電池工作示意圖：
該電池a極為電池負(fù)極，電極反應(yīng)為CH4-8e-+2H2O=8H++CO2，該極電極反應(yīng)要比質(zhì)子交換膜燃料電池的速度快，可能原因是該電池工作溫度高．

分析 （1）三氯化磷中P為+3價，可水解生成亞磷酸和鹽酸；亞磷酸為二元酸；
（2）POCl3中P元素化合價為+5價，可水解生成磷酸和鹽酸；
（3）流程中發(fā)生PCl3+Cl2+H2O=POCl3+2HCl，以此解答；
（4）根據(jù)Ksp[Ca3（PO4）2]=c2（PO43-）×c3（Ca2+）=2×10-29計算；
（5）沉淀中含有氯化銀、AgOH以及磷酸銀等；
（6）由氫離子移動方向可知a為負(fù)極，b為正極，正極發(fā)生氧化反應(yīng)，工作溫度較高，反應(yīng)速率大．

解答 解：（1）三氯化磷中P為+3價，可水解生成亞磷酸和鹽酸，方程式為PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl，亞磷酸為二元酸，發(fā)生H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O，
故答案為：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl；
（2）POCl3中P元素化合價為+5價，可水解生成磷酸和鹽酸，則0.1molPOCl3可水解生成0.1mol磷酸、0.3mol鹽酸，最多可消耗4mol•L-1NaOH溶液0.6mol，體積為$\frac{0.6mol}{4mol/L}$=0.15L=150mL，故答案為：+5；150；
（3）流程中發(fā)生PCl3+Cl2+H2O=POCl3+2HCl，氧化劑為Cl2，還原產(chǎn)物為HCl，還原劑為PCl3，POCl3為氧化產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，
故答案為：1：2；
（4）Ksp[Ca3（PO4）2]=c2（PO43-）×c3（Ca2+）=2×10-29，若處理后的廢水中c（PO43-）＜10-5mol/L，
則c（Ca2+）=$\root{3}{\frac{2×1{0}^{-29}}{（1{0}^{-5}）^{2}}}$mol/L=5.85×10-7mol/L，
故答案為：5.85×10-7mol/L；
（5）產(chǎn)品在堿性條件下水解，溶液中存在氫氧根離子以及磷酸根離子，則加入硝酸銀，可生成氯化銀、AgOH以及磷酸銀等，
故答案為：沉淀不僅含有氯化銀，還含有氫氧化銀、磷酸銀；
（6）由氫離子移動方向可知a為負(fù)極，b為正極，正極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為CH4-8e-+2H2O=8H++CO2，由于工作溫度較高，則反應(yīng)速率大，
故答案為：負(fù)；CH4-8e-+2H2O=8H++CO2；該電池工作溫度高．

點評 本題考查較為綜合，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗和計算能力的考查，注意把握實驗原理以及物質(zhì)的性質(zhì)，為解答類型題目的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．呋喃酚是生產(chǎn)農(nóng)藥克百威的主要中間體．其合成路線如下：
（1）A物質(zhì)核磁共振氫譜中各組吸收峰的峰面積之比為1：1：1，B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，E中含氧官能團的名稱是羥基、醚鍵，1molD最多可以消耗3molNaOH．
（2）已知X的分子式為C4H7Cl，寫出A→B的化學(xué)方程式：．
（3）Y是X的同分異構(gòu)體，分子中無支鏈且不含甲基，則Y發(fā)生消去反應(yīng)所得產(chǎn)物的名稱（系統(tǒng)命名）是1，3-丁二烯．
（4）下列有關(guān)化合物C、D的說法正確的是①③④．
 ①可用氯化鐵溶液鑒別C和D       
②C和D含有的官能團完全相同
③C和D互為同分異構(gòu)體          
④C和D均能使溴水褪色
（5）E有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、．
 ①屬于芳香族化合物  
②苯環(huán)上的一氯代物只有一種 
③含有酯基          
④能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．等質(zhì)量的固態(tài)硫分別在空氣中和純氧中完全燃燒，放出的熱量（　　）
A．前者多B．后者多C．二者相等D．無法比較

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知；①在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解②→CH3-CHO+H2O
現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1：2：6：1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，紅外線光譜表明B分子中只含有C=O鍵和C-H鍵，C可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)．

請回答下列問題：
（1）下列關(guān)于B的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述正確的是ad（選填序號）．
a．B和D都含有醛基　　　　　　　　　
b．B與葡萄糖、蔗糖的最簡式均相同
c．B可以發(fā)生加成反應(yīng)生成羧酸　　　　　
d、B中所有原子均在同一平面上　　　　
e．1mol B與銀氨溶液反應(yīng)最多生成2molAg
（2）F→H的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)
（3）I的結(jié)構(gòu)簡式為；
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①X與足量稀NaOH溶液共熱：；
②F→G的化學(xué)方程式：；
（5）同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有4種，請寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式為．
a．苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種氫　　　　　　
b．不能發(fā)生水解反應(yīng)
c．遇FeCl3溶液不顯色　　　　　　　　　　　　　
d．1molE最多能分別與1mol NaOH和2mol Na反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）將1.8g碳置于2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2中充分燃燒，至全部反應(yīng)物耗盡，測得放出熱量30.65kJ，已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.0kJ•mol-1綜合上述信息，請寫出CO完全燃燒的熱化學(xué)方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566KJ/mol．
（2）光氣（COCl2）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）△H＜0制備．如圖1為某次模擬實驗研究過程中容積為1L的密閉容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：
①若保持溫度不變，在第8min加入體系中的三種物質(zhì)個1mol，則平衡向反應(yīng)正方向移動（填“向反應(yīng)正方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）；
②若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=0.4mol/L，保持反應(yīng)溫度不變則最終達到化學(xué)平衡時，Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同；
③比較第8秒反應(yīng)溫度T（8）與第15min反應(yīng)溫度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”、或“=”）
（3）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）．
①已知一定條件下，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{0}_{2}）}$]的變化曲線如圖2．在其他條件不變時，請在圖3中畫出平衡時CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{0}_{2}）}$]變化的曲線圖；
②二甲醚（CH3OCH3）燃料電池可以提升能量利用率．二甲醚酸性介質(zhì)燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+．
（4）常溫下將amol•L-1的醋酸與bmol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），則混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10-7（ 含a和b的代數(shù)式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．聚乙烯醇Z是具有廣泛用途的合成高分子材料，結(jié)構(gòu)簡式為 ，其工業(yè)合成路線如下：

已知：下列反應(yīng)中R，R′，R″代表烴基
i．RCOOH+HC≡CH$\stackrel{催化劑}{→}$RCOOOCH=CH2
ii．RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH
回答下列問題：
（1）X的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOCH=CH2；
（2）Y轉(zhuǎn)化為Z的化學(xué)方程式是；
（3）已知：

在橫線上填入物質(zhì)、在方框內(nèi)填上系數(shù)完成聚乙烯醇轉(zhuǎn)化為維綸的化學(xué)方程式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知草酸（H2C2O4）為二元弱酸，酸性比碳酸強．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．草酸稀溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小
B．NaHC2O4溶液中有：2c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
C．pH=3的草酸與pH=12的NaOH溶液混合至中性時，溶液中有：c（Na+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）
D．等濃度的草酸和碳酸相比，溶液中由水電離出來的c（H+）前者更多

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．在Na2S溶液中：c（Na+）=c（HS-）+c（S2-）
B．乙烯的燃燒熱為akJ•mol-1（a＞0），則乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H=-akJ•mol-1
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-
D．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有機化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類．
①由乙炔制取氯乙烯；
②乙烷在空氣中燃燒；
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；
④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
⑤由乙烯制取聚乙烯；
⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)；
⑦由乙烯制取乙醇
其中屬于取代反應(yīng)的是⑥；屬于氧化反應(yīng)的是②④；屬于加聚反應(yīng)的是⑤．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案