5．已知草酸（H2C2O4）為二元弱酸，酸性比碳酸強(qiáng)．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．草酸稀溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小
B．NaHC2O4溶液中有：2c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
C．pH=3的草酸與pH=12的NaOH溶液混合至中性時(shí)，溶液中有：c（Na+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）
D．等濃度的草酸和碳酸相比，溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）前者更多

分析 A．稀釋過(guò)程中水的離子積不變，而氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度增大；
B．根據(jù)NaHC2O4溶液中的物料守恒判斷；
C．溶液為中性，則氫離子與氫氧根離子濃度相等，結(jié)合電荷守恒可知c（Na+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）；
D．酸性越強(qiáng)，等濃度時(shí)電離出的氫離子濃度越大，對(duì)水的電離的抑制程度越大．

解答 解：A．草酸稀溶液加水稀釋，溶液中氫離子濃度減小，而水的離子積不變，所以溶液中的氫氧根離子濃度增大，故A錯(cuò)誤；
B．NaHC2O4溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-），故B錯(cuò)誤；
C．pH=3的草酸與pH=12的NaOH溶液混合至中性時(shí)，則：c（H+）=c（OH-），結(jié)合電荷守恒可得：c（Na+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-），故C正確；
D．酸抑制了水的電離，氫離子濃度越大，水的電離程度越小，等濃度的草酸和碳酸相比，由于草酸的酸性大于碳酸，則溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）草酸小于醋酸，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及水的電離及其影響、弱電解質(zhì)的稀釋、離子濃度大小比較等知識(shí)，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在比較離子濃度大小中的應(yīng)用方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為176，分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3：4．與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

已知：R-CH=CH-O-R′（烴基烯基醚）$\stackrel{H_{2}O、H+}{→}$R-CH2CHO+R′O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式為C12H16O，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH，名稱是1-丙醇（或正丙醇）．
（3）寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$CH3CH2CHO+H2O．
（4）寫出兩種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子：、、或．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．宇航員佩戴頭盔的盔殼由聚碳酸酯制成，具有隔音、隔熱、防碰撞、減震性好、質(zhì)量小等特點(diǎn)．已知：苯酚分子中與酚羥基直接相連的碳原子的鄰、對(duì)位上的氫原子有很好的反應(yīng)活性，易跟某些含羰基的化合物R-C O-R′（R、R′代表烷基或H原子）．發(fā)生縮合反應(yīng)生成新的有機(jī)物和水．苯酚還能發(fā)生如下反應(yīng)生成有機(jī)酸酯：
+HCl
下圖是合成聚碳酸酯的過(guò)程（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未寫出）：

請(qǐng)寫出：
（1）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）在一定條件下X與Cl-C-Cl 反應(yīng)合成聚碳酸酯的化學(xué)方程式．
（3）X和濃溴水反應(yīng)時(shí)，1molX最多能消耗Br24mol．
（4）與乙酸苯酚酯分子式相同，分子中含有苯環(huán)且屬于酯的其它可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．如圖所示為工業(yè)生產(chǎn)中三氯氧磷的制取流程及產(chǎn)品部分性質(zhì)：
已知：①三氯化磷為無(wú)色澄清液體，極易水解生成亞磷酸（H3PO3，二元弱酸），同時(shí)放出大量熱；
②Knp[Ca3（PO4）2]=2×10-29；③$\root{-3}{0.2}$=0.585．結(jié)合流程及相關(guān)信息，回答下列問(wèn)題；
（1）寫出三氯化磷水解的化學(xué)方程式PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl，寫出亞磷酸與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O．
（2）三氯氧磷分子中磷元素化合價(jià)為+5，0.1molPOCl3最多可消耗4mol•L-1NaOH溶液150mL．
（3）流程中反應(yīng)釜中生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中會(huì)產(chǎn)生含磷廢水（H3PO4、H3PO3），處理時(shí)先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH，若處理后的廢水中c（PO43-）＜10-5mol/L可認(rèn)為PO43-沉淀完全，則此時(shí)c（Ca2+）至少為5.85×10-7mol•L-1．
（5）某同學(xué)想測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品純度，設(shè)計(jì)方案為：取一定量的產(chǎn)品在堿性條件下水解，然后加入足量AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌干燥，稱量生成沉淀的質(zhì)量即為氯化銀的質(zhì)量，由此計(jì)算產(chǎn)品純度，該方案有明顯錯(cuò)誤或不足，請(qǐng)指出：沉淀不僅含有氯化銀，還含有氫氧化銀、磷酸銀．
（6）磷酸燃料電池是當(dāng)前商業(yè)化發(fā)展得最快的一種燃料電池，使用磷酸為電解質(zhì)，工作溫度150～200℃，比質(zhì)子交換膜燃料電池和堿性燃料電池工作溫度高，如圖是甲烷、氧氣，磷酸燃料電池工作示意圖：
該電池a極為電池負(fù)極，電極反應(yīng)為CH4-8e-+2H2O=8H++CO2，該極電極反應(yīng)要比質(zhì)子交換膜燃料電池的速度快，可能原因是該電池工作溫度高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列離子晶體中，熔點(diǎn)最低的是（　�。�
A．NaClB．KClC．CaOD．MgO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來(lái)冶煉鋁
B．用電解NaCl溶液的方法來(lái)冶煉金屬鈉
C．有些活潑金屬如鋁可用作熱還原法的還原劑
D．金屬在地殼中含量很高，回收廢舊金屬浪費(fèi)人力物力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．（1）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（2）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2I-+Cl2═I2+2Cl-觀察到C中溶液變藍(lán)的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖是某條件時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NH3?N2+3H2△H=-92kJ．mol-1
B．生成物的能量之和比反應(yīng)物的能量之和高 92 kJ
C．a曲線是未加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
D．加入催化劑可增加正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．氧元素有3種核素：${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O．下列有關(guān)氧元素的同位素說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A．${\;}_{8}^{16}$O和${\;}_{8}^{18}$O的質(zhì)子數(shù)相同
B．${\;}_{8}^{16}$O2和${\;}_{8}^{18}$O2互為同素異形體
C．${\;}_{8}^{16}$O和${\;}_{8}^{18}$O中子數(shù)相差2
D．${\;}_{8}^{17}$O原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為1

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