回答下列實驗儀器和實驗操作的有關(guān)問題．

（1）圖A中試管夾的作用是
 
．
（2）指出圖B中的錯誤操作是
 
．
（3）圖C、D是某同學配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液時，在稱量和量取兩個操作步驟中出現(xiàn)的情況．
①如圖C所示：在稱量氯化鈉的操作過程中，發(fā)現(xiàn)指針偏右，則繼續(xù)進行的操作是
 
，至天平平衡．
②如圖D所示，量取水時，仰視讀數(shù)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
考點：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法
專題：
分析：（1）依據(jù)試管夾的用途解答；
（2）依據(jù)濃硫酸稀釋的正確方法解答；
（3）①發(fā)現(xiàn)指針偏右，說明右盤質(zhì)量大于左盤，應(yīng)繼續(xù)加氯化鈉；
②量取水時，仰視讀數(shù)，量取的水體積偏大．
解答： 解：（1）試管夾的作用為：夾持試管，故答案為：夾持試管；
（2）稀釋濃硫酸應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，不能將水注入濃硫酸，故答案為：將水注入濃硫酸中；
（3）①如圖C所示：在稱量氯化鈉的操作過程中，發(fā)現(xiàn)指針偏右，說明右盤質(zhì)量大于左盤，則繼續(xù)進行的操作是：向左盤添加氯化鈉；
故答案為：向左盤添加氯化鈉；
②量取水時，仰視讀數(shù)，量取的水體積偏大，溶液的質(zhì)量增大，溶液的質(zhì)量分數(shù)偏小，故答案為：偏小．
點評：本題為實驗題，明確基本實驗的正確操作，明確儀器的構(gòu)造及使用方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學實驗事實及其結(jié)論都正確的是（　　）
選項實驗事實結(jié)論
A將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4強
B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁
C稀、濃硝酸分別與銅反應(yīng)，還原產(chǎn)物分別為NO和NO2稀硝酸氧化性比濃硝酸強
D將SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

草酸（H2C2O4）是一種有機二元酸，具有還原性、不穩(wěn)定性．回答下列問題．
（1）常溫下，0.1mol?L-1的H2C2O4的溶液的pH約為3，寫出其電離方程式：
 
．
（2）實驗室常通過加熱草酸（H2C2O4）的方法來獲取一氧化碳．
①加熱草酸分解反應(yīng)的化學方程式為：
 
．
②KHC2O4溶液呈酸性，則該溶液中C（v0=5m/s）
 
C （H2C2O4）．（填“大于”“等于”或“小于”）
③KHC2O4溶液中離子濃度大小順序：
 
．
（3）實驗室常用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定草酸來測定草酸溶液的濃度，判斷滴定終點的現(xiàn)象是：
 
，其反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）草酸鈷是制備氧化鈷及鈷粉的重要原料．在空氣中對CoC2O4?2H2O持續(xù)加熱時的熱分解失重數(shù)據(jù)見下表．
（CoC2O4?2H2O相對分子質(zhì)量183，固體失重率=
對應(yīng)溫度下樣品失重的質(zhì)量
樣品的初始質(zhì)量
）
序號溫度范圍/℃固體失重率
①120-22019.67%
②300-35048.98%
①120-220℃，CoC2O4?2H2O熱分解的生成物為
 
．
②300-350℃，熱分解的化學方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)式”，一個是“還原反應(yīng)式”．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu-2e-═Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3++2e-=“=“2Fe2+．并由此實現(xiàn)了化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化．據(jù)此，回答下列問題：
（1）將反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑拆寫為兩個“半反應(yīng)式”：其中，氧化反應(yīng)為：
 
．
（2）由題（1）反應(yīng)，設(shè)計成原電池如圖所示：若電極a為Zn，電極b可選擇材料：
 
（只填一種）；電解質(zhì)溶液甲是
 
；電極b處的電極反應(yīng)式：
 
．
（3）由反應(yīng)2H2+O2
 加熱 
.
 
 2H2O，設(shè)計出以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池，其電極反應(yīng)式為：負極
 
，正極
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩種非金屬元素，一般能說明甲比乙的非金屬性強的是：（　�。�
①甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與氫氣化合 
②甲單質(zhì)能與乙的簡單陰離子反應(yīng)生成乙的單質(zhì)
③最高價氧化物水化物酸性甲比乙強 
④與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多
⑤甲單質(zhì)的熔沸點比乙的低．
A、只有⑤B、①②③
C、①②③④D、只有④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語或模型表示正確的是（　�。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2
B、羥基的電子式：
C、Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：
D、C2H4分子比例模型：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、84gNaHCO3晶體中含有NA個CO32-
B、9.2gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.2NA
C、標準狀況下，11.2L臭氧中含NA個氧原子
D、標準狀況下，由Na2O2制得11.2 LO2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

2010年1月澳大利亞研究人員開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫”，它外形類似海綿，比重極小，并具有磁性．納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是（　�。�
A、同種物質(zhì)B、同類分子
C、同位素D、同素異形體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某核素R具有微弱放射性，其原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多43．由它組成的固體單質(zhì)A，在一定條件下密度為6.88g?cm-3．用X射線研究其固體表明：在邊長為1.00×10-7cm的立方體中含有20個原子．R在化學反應(yīng)中常表現(xiàn)為+2價、+4價，在溶液中R2+穩(wěn)定，而R4+具有強氧化性，可將NO氧化為HNO3．氧化物R3O4其性質(zhì)與Fe3O4有些類似．R的另一種質(zhì)量數(shù)比R少2的同位素較為穩(wěn)定，與鐵可形成合金，在潮濕的環(huán)境中易形成鐵銹．R的單質(zhì)及化合物在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療衛(wèi)生、科學技術(shù)等各個領(lǐng)域都有很多用途，請回答：
（1）R原子的摩爾質(zhì)量為
 
．
（2）外圍電子排布式
 
．
（3 ）R元素處于周期表中第
 
周期
 
族．
（4）使少量R4+加到FeCl2溶液中，會發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為
 
．
（5）R3O4因具有氧化性，被大量用于油漆涂料，涂在鋼鐵表面，有利于形成耐腐蝕的鈍化層．R3O4與定量的HNO3反應(yīng)，生成R的氧化物、R的硝酸鹽和水三種物質(zhì)．此反應(yīng)的方程式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案