Question

向體積為V_aL濃度為0.05mol?L^-1CH₃COOH溶液中加入體積為V_b L濃度為0.05mol?L^-1KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是（　　）

• A、V_a＞V_b時：c （CH₃COOH）+c （CH₃COO^-）＞c （K⁺）
• B、V_a=V_b時：c （CH₃COOH）+c （H⁺）=c （OH^-）
• C、V_a＜V_b時：c （CH₃COO^-）＞c （K⁺）＞c （OH^-）＞c （H⁺）
• D、V_a與V_b任意比時：c （K⁺）+c （H⁺）=c （OH^-）+c （CH₃COO^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等，且都是一元的，當(dāng)V_a＞V_b時，酸過量，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鉀和醋酸，根據(jù)物料守恒判斷醋酸根離子與醋酸濃度之和與鉀離子濃度的關(guān)系；
B、當(dāng)V_a=V_b時，酸和堿恰好中和，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鉀，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷正誤；
C、當(dāng)V_a＜V_b時，氫氧化鉀過量，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鉀和氫氧化鉀，根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷；
D、V_a和V_b為任意比時，根據(jù)電荷守恒判斷正誤．

解答： 解：A、酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等，且都是一元的，當(dāng)V_a＞V_b時，酸過量，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鉀和醋酸，根據(jù)物料守恒知，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）＞0.025mol/L，c（K⁺）＜0.025mol/L，所以c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）＞c（K⁺），故A正確；
B、當(dāng)V_a=V_b時，酸和堿恰好中和，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鉀，根據(jù)質(zhì)子守恒知，c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-），故B正確；
C、當(dāng)V_a＜V_b時，氫氧化鉀過量，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鉀和氫氧化鉀，溶液中鉀離子濃度大于醋酸根離子濃度，溶液呈堿性，所以氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，當(dāng)氫氧化鉀的體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于醋酸的體積，則氫氧根離子濃度大于醋酸根離子濃度，當(dāng)氫氧化鉀體積比醋酸體積稍微大時，醋酸根離子濃度大于氫氧根離子濃度，故C錯誤；
D、V_a和V_b為任意比時，溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，根據(jù)電荷守恒得：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故D正確；
故選C．

點評：本題考查了混合溶液中離子濃度大小的比較，屬于中等難度，根據(jù)物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒即可分析解答本題．