下列敘述中，正確的是（　�。�
A、生物質(zhì)能來源于植物及其加工產(chǎn)品貯存的能量，不包括農(nóng)業(yè)廢棄物、動物糞便等
B、密閉容器可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3達到平衡后，增加氮氣，氫氣的轉(zhuǎn)化率一定增大
C、平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必定發(fā)生移動，達到新平衡
D、廢棄的電池、金屬制品屬于不可回收再利用的資源
考點：常見的能量轉(zhuǎn)化形式,化學平衡的影響因素,"三廢"處理與環(huán)境保護
專題：化學應(yīng)用
分析：A．生物質(zhì)能就是太陽能以化學能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量．它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用，可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源；
B．增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；
C．平衡常數(shù)K是溫度的函數(shù)，只與溫度有關(guān)；
D．廢棄的電池、金屬制品可回收里面的金屬等．
解答： 解：A．農(nóng)業(yè)廢棄物、動物糞便也是生物質(zhì)能，故A錯誤；
B．增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率一定增大，故B正確；
C．K值是溫度的函數(shù)，K值變化，說明溫度發(fā)生了改變，則平衡一定發(fā)生移動，故C正確；
D．廢棄的電池、金屬制品屬于可回收再利用的資源，故D錯誤．
故選BC．
點評：本題考查新能源、資源、平衡移動和平衡常數(shù)等，題目難度不大，注意K值變化，說明溫度發(fā)生了改變，則平衡一定發(fā)生移動．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、鉀（K）原子基態(tài)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
B、H2O電子式為
C、Mg的原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p1
D、Ca原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6

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科目：高中化學 來源： 題型：

向蒸餾水中滴入少量稀鹽酸后，下列說法正確的是（　　）
A、c（H+）?c（OH-）比值不變
B、溶液pH增大
C、c（OH-）降低了
D、水電離出的c（H+）增加了

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科目：高中化學 來源： 題型：

向體積為VaL濃度為0.05mol?L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb L濃度為0.05mol?L-1KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是（　�。�
A、Va＞Vb時：c （CH3COOH）+c （CH3COO-）＞c （K+）
B、Va=Vb時：c （CH3COOH）+c （H+）=c （OH-）
C、Va＜Vb時：c （CH3COO-）＞c （K+）＞c （OH-）＞c （H+）
D、Va與Vb任意比時：c （K+）+c （H+）=c （OH-）+c （CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知298K時，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol，在相同條件下向密閉容器中加入1molN2和3molH2，達到平衡時的反應(yīng)熱為△H1，向另一容積相同的密閉容器中通入0.95molN2、2.85molH2、0.1molNH3，達到平衡時的反應(yīng)熱為△H2，則下列關(guān)系正確的是（　　）
A、△H1=△H2=-92.4 kJ/mol
B、-92.4 kJ/mol＜△H1＜△H2
C、△H1＜△H2＜-92.4 kJ/mol
D、△H1=△H2＜-92.4 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的部分操作示意圖，其中有錯誤的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（　　）
A、接觸法制硫酸中采用沸騰爐的目的是為了使硫磺或黃鐵礦燃燒充分，提高原料的利用率
B、合成氨生產(chǎn)過程中采用高溫高壓條件都是為了提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
C、硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用硫磺或黃鐵礦燃燒時放出的熱量
D、在聯(lián)合制堿法中，參與循環(huán)的物質(zhì)有CO2和NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)煉鐵是在高爐中進行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：①2C（焦炭）+O2（空氣）=2CO；②Fe2O3+3CO=2Fe+3CO該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠遠高于按照化學方程式計算所需其主要原因是：（　�。�
A、CO過量
B、CO與鐵礦石接觸不充分
C、煉鐵高爐的高度不夠
D、CO與Fe2O3的反應(yīng)有一定限度

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．高爐內(nèi)可能發(fā)生如下反應(yīng)：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1═-393.5kJ?mol-1       ①
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2═+172.5kJ?mol-1                 ②
4CO（g）+Fe3O4（s）═4CO2（g）+3Fe（s）△H3═-13.7kJ?mol-1       ③
請回答下列問題：
（1）從反應(yīng)原理看，C在高爐中的作用是
 
；計算3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）的△H=
 
．
（2）800℃時，C（s）+CO2（g）?2CO（g）的平衡常數(shù)K=1.64，相同條件下測得高爐內(nèi)c（CO）=0.20mol?L-1、c（CO2）═0.05mol?L-1，此時反應(yīng)向
 
（填“正”或“逆”）方向進行．
（3）對于在一定溫度下在密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：4CO（g）+Fe3O4（s）═4CO2（g）+3Fe（s），增加CO的量，CO的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn形式存在，現(xiàn)進行如下實驗：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25.0g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物．向所得濾液中加入10.0g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6g．剩下濾液用濃度為2mol?L-1的酸性KMnO4滴定，至終點時消耗KMnO4溶液體積25.0mL．提示：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+      8H++MnO4-+5Fe2+═Mn2++5Fe3++4H2O
①該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為
 
；
②氧化物FemOn的化學式為
 
．

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